高中化學(xué)必修一第二章教案-全文預(yù)覽
【正文】 O (3)H2SO4＋2KOH== K2SO4 ＋2H2O【問題】對于上述方程式，我們發(fā)現(xiàn)了什么？ 化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。難溶性鹽：如BaSOAgCl、CaCOBaCO3 等。加強記憶、易電離的物質(zhì) 強酸：如HCl、HNOH2SO4等。BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl (2) 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。 由于電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。3. 情感態(tài)度與價值觀（1） 通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過 程與方法，體會獲得知識的樂趣；（2） 通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看 本質(zhì)的辯證唯物主義教育。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。我們對鹽的本質(zhì)有什么新認(rèn)識？答案：Na2SO4 ＝2Na+ + SO42KOH＝K+ + OH HNO3＝ H+ + NO3 HCl、H2SOHNO3都能電離出H+，即酸電離出的陽離子都是H+。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl之間的靜電作用，使Na+與Cl逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子 【進(jìn)一步分析】將氯化鈉加入到水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離?！揪毩?xí)】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤HCl 水溶液 ⑥碳酸氫鈉 ⑦鐵 ⑧氫氧化鈣 ⑨Na2O ⑩CO2【答案】①②③④⑥⑧⑨【思考】酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？【分析】酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，是因為它們在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。如蔗糖、酒精等。但它們 熔化下也能導(dǎo)電。②硫酸是酸、KOH是堿、NaCl是鹽。所以我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點和規(guī)律進(jìn)行研究。3. 情感態(tài)度與價值觀 （1）通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與情感； （2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度； （3）對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。 FeCl3+3H2O（沸水）== Fe(OH)3(膠體)+3HCl(5)膠體的性質(zhì):丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強光通過膠體時，膠體粒子對光線產(chǎn)生散射作用， 從與光線垂直的方向可以看到有一條光亮的通路。 膠體 液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。 分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。2. 過程與方法 實驗法認(rèn)識膠體的性質(zhì)。【隨堂檢測】，并指出屬于哪一種基本反應(yīng)類型。Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽例1：H2SO4H2SO3 二元酸一元酸HNO3無氧酸HCl含氧酸【練習(xí)】：對同類事物進(jìn)行再分例2： 單質(zhì) 氧化物 純凈物 酸 物質(zhì) 化合物 堿 混合物 鹽注意：在此可補充講酸、堿、鹽及氧化物的概念。對物質(zhì)進(jìn)行分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使 人們更快更便捷的達(dá)到目的。3. 情感態(tài)度與價值觀 通過對分類法運用的實踐活動，體驗科學(xué)方法在科學(xué)研究中的價值。2. 過程與方法（1） 用分析歸納法認(rèn)識“交叉分類法”和“樹狀分類法”；（2） 實踐活動對分類法進(jìn)行運用。教學(xué)過程：【導(dǎo)入】超市里有琳瑯滿目的商品，為什么你能迅速找到你需要的物品？ 圖書館里有五花八門的書為什么你能很快找到你需要的書？【思考】請想想，沒有分類的世界的模樣？ 請你列舉幾個生活中應(yīng)用分類的例子。(2) 分類法 分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同：是一種對物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。有兩種分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。H2O⑥Cu Au Pt Na5. 下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯誤的是 ：（ ）A、Na2CO3俗稱純堿 ，故它屬于堿類 B、Na2CO3屬于鈉鹽C、Na2CO3屬于碳酸鹽 D、 Na2CO3屬于含氧酸鹽第一節(jié) 物質(zhì)的分類三維目標(biāo)(1) 分散系的含義及分類；(2) 膠體的特征及其應(yīng)用。 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。 (3) 膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同，可分為： 氣溶膠：煙、云、霧等。(4)氫氧化鐵膠體的制備 ①點燃酒精燈，將25mL蒸餾水水加熱至沸騰 ②向沸水中逐滴加入56滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐 色，立即停止加熱，膠體制成。2. 過程與方法 （1）通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析 方法； （2）引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨 立思考探究堿與鹽的定義。教學(xué)過程：一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。物質(zhì)石墨Cu片NaCl固體NaCl溶液無水酒精酒精溶液蔗糖固體KOH固體KOH溶液硫酸溶液類別非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)鹽溶液，混合物有機物溶液，混合物有機物堿溶液，混合物溶液，混合物能否導(dǎo)電能能不能能不能不能不能不能能能【小結(jié)】①銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電。③NaCl固體、KOH固體不導(dǎo)電，是因為沒有自由移動的離子。在水溶液
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