配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)步驟-全文預(yù)覽
【正文】 溶液濃度有何影響？ ★俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； ★仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。.. .. .. ..配制溶液的一般實(shí)驗(yàn)步驟 配制溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同，現(xiàn)舉兩個(gè)例子：舉例1：，400mL NaOH溶液的步驟：要準(zhǔn)確配置氫氧化鈉的濃度，則要用容量瓶定容，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有400毫升的容量瓶，則選用500毫升的容量瓶。 舉例2：：第1步：計(jì)算：根據(jù)C1V1=C2V2，計(jì)算需要濃硫酸的體積； 第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積；第3步：稀釋，將濃硫酸轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加少量水稀釋；第4步：轉(zhuǎn)移,待溶液溫度降低后，將燒杯中的硫酸轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中； 第5步：洗滌，洗滌小燒杯，和轉(zhuǎn)移的時(shí)候用到的玻璃棒，至少三次，將洗滌的水一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 第6步：定容，加水定容到刻度線，在距離刻度線一厘米左右改用膠頭滴管定容； 第7步：搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容； 第8步：將配得的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼好標(biāo)簽； 舉例3：配制500mL，：燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、分析天平、藥匙、量筒步驟： 第一步：計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量=**106=； 第二步：稱量：，并將它倒入小燒杯中； 第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水
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