[理化生]溶液復(fù)習(xí)-全文預(yù)覽
【正文】 冰 5℃ 結(jié)冰 做電解水實驗時，要往水中添加少量硫酸或 氫氧化鈉，為什么呢？ 水溶液的某些性質(zhì) 探究實驗二：導(dǎo)電性 注意： 測完一種溶液后 一定要清洗電極。 ？ 如何利用 化學(xué)方法 產(chǎn)生低溫 呢？ 學(xué)以致用 探究實驗一：凝固點高低的比較 比較水、 20%蔗糖水、 20%食鹽水 的凝固點高低 探究實驗一：凝固點高低的比較 細(xì)節(jié) 決定 成敗 三支試管中所盛液體體積應(yīng)相等。 （ 2）兩種液體相互溶解時，把 量少 的叫溶質(zhì)，量多的是溶劑。分層 乳濁液：多分子聚集在一起形成小液滴所受 浮力 增加而上浮 懸濁液：多分子聚集在一起形成固體小顆粒所受 重力 增加而下沉 溶液和濁液 擴(kuò)散過程： 溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散 → 吸收熱量 Q1 水合過程： 溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子水合 → 放出熱量 Q2 溶解過程中的兩種過程： (1)當(dāng) Q1＞ Q2時，溶解時溶液溫度（ ）。雪碧配料： 水 、果葡糖漿、白砂糖、二氧化碳、苯甲酸鈉、食用香料等。分層 不均一、不穩(wěn)定。例如：氯化鈉 下降 上升 不變 溶解過程中 伴隨著能量的 變化 m溶液 m溶質(zhì) + m 溶劑 v溶液 v溶質(zhì) +v溶劑 ＜ = （ 1） 固體、氣體 溶于液體時 ，固體、氣體 是溶質(zhì) 例如：碘酒、汽水、稀鹽酸（氯化氫氣體的水溶液）。 溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系（判斷依據(jù)） 溶液由 溶質(zhì) 和 溶劑 組成 我會說 溶質(zhì) 溶劑 溶液名稱 食鹽 +水 碘 +酒精 酒精和水互溶 酒精和汽油互溶 食鹽 水 食鹽的水溶液 碘 酒精 酒精 水 碘的酒精溶液 酒精的水溶液 導(dǎo)課 導(dǎo) 入 新 課 水溶液的某些性質(zhì) 海水為什么不易結(jié)冰？ 解釋：海水中溶有較多的食鹽，使海 水的凝固點低于淡水，所以海水不易 結(jié)冰。 水 食鹽水溶液 蔗糖水溶液 現(xiàn)象 結(jié)論： 物質(zhì)溶于水后，水溶液的凝 固點會降低。 環(huán)保方面可以用電解法處理廢水、污水。 例如：冬天在水箱內(nèi)加乙二醇防凍，在冰雪路面撒鹽 例如：煮餃子時在鍋內(nèi)放少許鹽 電離： 電離的條件： 溶液不顯電性 . 物質(zhì)溶于水后 ， 導(dǎo)電原因 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： m溶質(zhì) ＋ 100％ C％ = m溶液 100％ ＝ 100％ ＝ m溶質(zhì) m溶質(zhì) + m溶劑 m溶質(zhì) 溶液密度 *溶液體積 m溶質(zhì) = m
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