[工學(xué)] 第十四章 工程熱力學(xué)-全文預(yù)覽
【正文】 物質(zhì)在 ( T, p )下的焓標(biāo)準(zhǔn)生成焓標(biāo)準(zhǔn)生成焓的規(guī)定規(guī)定： 由 有關(guān)單質(zhì) 在 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 1kmol化合物所吸收的熱量，稱為該 化合物 的 標(biāo)準(zhǔn)生成焓 任何單質(zhì) 在 25oC， 1atm下的焓為零標(biāo)準(zhǔn)生成焓的含義例： CO2的 標(biāo)準(zhǔn)生成焓 ，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成 1kmol CO2的熱 T0 p0標(biāo)準(zhǔn)生成焓 熱效應(yīng) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下焓393522kJ/kmolCO2 附表 17標(biāo)準(zhǔn)生成焓的計算物質(zhì)在 T , p 狀態(tài)的焓 查附表 17查 附表 7或反應(yīng)熱的計算任一閉口系統(tǒng)，等壓反應(yīng)熱 反應(yīng)熱的計算任一開口系統(tǒng)，等壓反應(yīng)熱 反應(yīng)熱的計算閉口系統(tǒng)，等容反應(yīng)，理想氣體 反應(yīng)熱的計算舉例例： 求 1 kmol CO在 1atm, 1000oC燃燒時的 熱效應(yīng)生成物和反應(yīng)物的溫度均為 1000oC反應(yīng)熱的計算舉例查 附表 17反應(yīng)熱的計算舉例由式（ 328）查附表 6，或查附表 7反應(yīng)熱的計算舉例反應(yīng)熱的計算舉例注意附表 17中 H2O有兩個 標(biāo)準(zhǔn)生成焓生成氣態(tài)水生成液態(tài)水反應(yīng)的熱效應(yīng) (thermal effect)和反應(yīng)焓 (enthalpy of reaction)若反應(yīng)在定溫定容或定溫定壓下不可逆地進(jìn)行，且沒有作出有用功（因而這時反應(yīng)的不可逆程度最大），則 這時的反應(yīng)熱稱為反應(yīng)的 熱效應(yīng) 定容熱效應(yīng) QV 定壓熱效應(yīng) Qp 反應(yīng)焓 定溫定壓反應(yīng)的熱效應(yīng)，等于反應(yīng)前后物系的焓差，以 ?H表示。 PEMFC Working Principles167。少數(shù)特殊條件下的化學(xué)反應(yīng)，如蓄電池的放電和充電，接近可逆，而象燃燒反應(yīng)則是強(qiáng)烈的不可逆過程。 向外界放出熱量的反應(yīng)稱 放熱反應(yīng) ， 從外界吸熱的反應(yīng)為 吸熱反應(yīng) , 吸熱為正 ， 放熱為負(fù)。141 概 述目的 :動力裝置煤、油、天然氣的燃燒應(yīng)用： 化學(xué)反應(yīng)的過程 chemical reaction水處理化工過程 熱力學(xué)基本定律用于化學(xué)過程，研究這些過程能量的轉(zhuǎn)換、平衡、方向性、化學(xué)平衡√有化學(xué)反應(yīng)過程的特點(diǎn)獨(dú)立變量數(shù) 力不平衡勢熱不平衡勢化學(xué)勢 Chemical potential無化學(xué)反應(yīng)： 簡單可壓縮系統(tǒng)， 2有化學(xué)反應(yīng)： 獨(dú)立變量數(shù) 2有化學(xué)反應(yīng)過程
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