江西省鷹潭市第一中學(xué)人教版高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時(shí)-全文預(yù)覽
【正文】 ②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽(yáng)離子的電荷 ③ 利用逐級(jí)電離能判斷化合價(jià) 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 15 學(xué)與問(wèn)： P18 ？ 堿金屬元素的 第一電離能越小，金屬的活潑性就越強(qiáng)。用 符號(hào) I1表示，單位： kJ/mol 從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能。 核電荷數(shù) 2．實(shí)質(zhì) 元素原子 的周期性變化． 核外電子排布 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 5 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 6 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？ 原子半徑 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 7 （一）原子半徑： 影響因素 : 規(guī)律： （ 1）電子層數(shù)不同時(shí) ,電子層數(shù)越多 ,原子半徑越大。 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 4 二、元素周期律 1．定義 元素的性質(zhì)隨（ ）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為 元素的周期律。 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 8 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 9 課堂練習(xí) 1： 比較下列微粒的半徑的大?。? （ 1） Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl Cl (4) K+ Ca2+ S2 CI S2CIK+Ca2+ 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 10 課堂練習(xí) 2： 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒 An+、 Bn、 C 下列分析正確的是（ ） ： CBA ： Bn An+ . D. 原子半徑關(guān)系是： ABC BC 元素周期律 2022/2/13 江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮 11 （二）電離能 （閱讀課本Ｐ 18） 概念 氣態(tài) 電中性 基態(tài)原子 失去 一個(gè)電子 轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做 第一 電離能。
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