工程熱力學(xué)復(fù)習(xí)資料期末考試專業(yè)-全文預(yù)覽
【正文】 量成分為 常數(shù)、容積成分及在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的比容和密度。吸收式制冷采用的工質(zhì)是兩種沸點(diǎn)相差較大的物質(zhì)組成的二元溶液，其中沸點(diǎn)低的物質(zhì)為制冷劑，沸點(diǎn)高的物質(zhì)為吸收劑。 空氣壓縮式制冷：將常溫下較高壓力的空氣進(jìn)行絕熱膨脹，獲得低溫低壓的空氣。 2．常用公式 朗肯循環(huán)的熱效率 : 收獲 ＝ 消耗 常水泵消耗軸功與汽輪機(jī)作功量相比甚小，可忽略不計(jì)，因此 ，于是可簡化為 二級回?zé)嵫h(huán)熱效率 : 式中 h h2—— 汽輪機(jī)入口蒸氣與乏汽的焓 。 奧托循環(huán)：定容加熱理想循環(huán)是汽油機(jī)實(shí)際工作循環(huán)的理想化，又稱為奧托循環(huán)。 氣體流速變化與狀態(tài)參數(shù)間的關(guān)系： 在管道內(nèi)作定熵流動(dòng)時(shí)， dc與 dp的符號相反；即氣流速度增加 ，必導(dǎo)致氣體的壓力下降 ，這就是噴管中的氣體流動(dòng)特性；而氣體速度下降 ，將導(dǎo)致氣體的壓力升高 ，這是擴(kuò)壓管中的氣體流動(dòng)特性。 濕空氣比體積： 濕空氣的焓： 第九章 氣體和蒸汽的流動(dòng) 1．基本概念 穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流：穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流是指 開口系統(tǒng) 絕熱穩(wěn)定流動(dòng)能量方程式： 對于微元絕熱穩(wěn)定流動(dòng)過程，可寫成 c2 定熵過程方程式： 常數(shù) 對于微元定熵過程有 只適用于理想氣體的比熱容比 κ為常數(shù)（定比熱容）的可逆絕熱過程。在某溫度 t下， 值小，表示空氣干燥，具有較大的吸濕能力 值 大，表示空氣 時(shí)為干空氣， 時(shí)則為飽和空氣。 飽和空氣：干空氣和飽和水蒸氣所組成的混合氣體。 t 濕飽和蒸汽：把預(yù)熱到 ts 的飽和水繼續(xù)加熱，飽和水開始沸騰，在定溫下產(chǎn)生蒸汽而形成飽和液體和飽和蒸汽的混合物，這種混合物稱為濕飽和蒸汽，簡稱濕蒸汽。 閉口系統(tǒng)熵方程： 或 式中： ΔSsys—— 系統(tǒng)熵變； ΔSsur——環(huán)境熵變； ΔSI—— 某子系統(tǒng)熵變。 1． T1v1 理想氣體、已知初、終態(tài) T、 v值求 ΔS。 2．在同溫?zé)嵩磁c同溫冷源之間的一切不可逆循環(huán)，其熱效率必小于可逆循環(huán)。 熱泵：將從低溫?zé)嵩次〉臒崃總魉椭粮邷嘏宜玫臋C(jī)械裝置稱為熱泵。 定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進(jìn)行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。 克勞修斯說法：熱不可能自發(fā)地、不付代價(jià)地從低溫物體傳到高溫物體。 最佳增壓比：使多級壓縮中間冷卻壓氣機(jī)耗功最小時(shí)，各級的增壓比稱為最佳增壓比。 定溫過程：定量工質(zhì)溫度保持不變時(shí)的熱力過程稱為定溫過程。 定熵過程：系統(tǒng)與外界沒有熱量交換情況下所進(jìn)行的可逆熱力過程，稱為定熵過程。 8． 適用于微元穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 9． 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程 10． 適用于任何工質(zhì)定容過程 11． 適用于理想氣體定容過程。 4． 2 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、微元可逆熱力過程 5． 1 適用于穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流、可逆過程 熱量： 1． 適用于任何工質(zhì)、微元可逆過程。 7． 適用于任何氣體絕熱過程。 熵的變化： 1． T 1 適用于任何氣體，可逆過程。 12． 1 2 適用于任何工質(zhì)可逆、穩(wěn)態(tài)穩(wěn)流過程，忽略工質(zhì)動(dòng)能和位能的變化。 適用于 1kg 質(zhì)量工質(zhì)，開口、閉口，任何工質(zhì)，可逆、不可逆過程 ，任何工質(zhì)可逆過程 13． 焓的變化： 1． 適用于 m千克工質(zhì) 2． 適用于 1千克工質(zhì) 3． 適用于理想氣體 4． ， 12 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程 5． 適用于理想 氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程，用定值比熱計(jì)算 6． 適用于理想氣體的一切熱力過程或者實(shí)際氣體的定壓過程用平均比熱計(jì)算 7．把 的經(jīng)驗(yàn)公式代入 積分。 適用于任何工質(zhì)，可逆定容過程 8． 適用于任何工質(zhì)，可逆絕熱過程。 熱力學(xué)能：熱力系處于宏觀靜止?fàn)顟B(tài)時(shí)系統(tǒng) g— 重力加速度。 4．定壓比熱： dT 表明單位物量的氣體在定壓情況下升高或降低 1K所吸收或放出的熱量。 2．質(zhì)量比熱、容積比熱和摩爾比熱的換算關(guān)系： 式中 c— 質(zhì)量比熱， kJ/Kg 5．通用氣體常數(shù)： R0 R0與氣體性質(zhì)、狀態(tài)均無關(guān)。 2． 式中 V— 質(zhì)量為 mkg氣體所占的容積 適用于 m千克理想氣體。 混合氣體的摩爾成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的摩爾數(shù)與混合氣體總摩爾數(shù)的比值稱為混合氣體的摩爾成分。 混合氣體的分容積：維持混合氣體的溫度和壓力不變時(shí)，各組成氣體所具有的容積。 定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化 1K（ 1℃ ）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比 熱。 定壓質(zhì)量比熱：在定壓過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化 1K（ 1℃ ）時(shí)，物體和外界交換的熱量 ，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。 供熱系數(shù)： 式中 q1— 工質(zhì)向熱源放出熱量 q2— 工質(zhì)從冷源吸取熱量 w0— 循環(huán)所作的凈功 第二章 氣體的熱力性質(zhì) 理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點(diǎn)所構(gòu)成。 力 ： 2mw221． 式中 P— 單 位面積上的絕對壓力； n— 分子濃度，即單位容積 F— 整個(gè)容器壁受到的力，單位為牛（ N）； f— 容器壁的總面積（ m）。 非均勻系：成分和相在整個(gè)系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。 復(fù)相系：由兩個(gè)相以上組成的系統(tǒng)稱為復(fù)相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。 開口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制界面。(含答案 )第五版的 很全的 熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系統(tǒng)，簡稱系統(tǒng)。 閉口系統(tǒng)：沒有物質(zhì)穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質(zhì)量。 單相系：系統(tǒng)中工質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系。 均勻系：成分和相在整個(gè)系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。 溫 度 ： mw2 1． mw2 2 式中 — 分子平移運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能，其中 m是一個(gè)分子的質(zhì)量， w是分子平移運(yùn)動(dòng)的均方根速度； 2． 壓 B— 比例常數(shù)； T— 氣體的熱力學(xué)溫度。 制冷系數(shù)： 式中 q1— 工質(zhì)向熱源放出熱量； q2— 工質(zhì)從冷源吸取熱量； w0— 循環(huán)所作的凈功。 定壓比熱：在定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化 1K（ 1℃ ）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定壓比熱。 定容質(zhì)量比熱：在定容過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化 1K（ 1℃ ）時(shí)，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。 道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力 P等于各組成氣體分壓力 Pi之和。 混合氣體的容積成分：混合氣體中某組元?dú)怏w的容積與混合氣體總?cè)莘e的比值稱為混合氣體的容積成分。 理想氣體狀態(tài)方程： 1． pr、 Tr 和 vr中若有兩個(gè)相等，則第三個(gè)對比參數(shù)就一定相等，物質(zhì)也就處 p— 絕對壓力 Pa K m/kg 3式中 v— 比容 T— 熱力學(xué)溫度 適用于 1千克理想氣體。 4． V— nKmol氣體所占有的容積， m； 3式中 n— 氣體的摩爾數(shù)， ， kmol 適用于 n千摩爾理想氣體。其值不僅取決于物質(zhì)性質(zhì)，還與氣體熱力的過程和所處狀態(tài)有關(guān)。k 3．定
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