金屬物理性質和化學性質-全文預覽
【正文】 B、濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂 C、濾液中一定含有氯化鎂和綠化亞鐵，一定沒有氯化銅 D、濾液中一定含有氯化鎂、綠化亞鐵、氯化銅 （由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中友廣泛的用途。根據(jù)它們的重要性能，下列用途不切合實際的是（ ） A、用來做保險絲 B、用于制造航天飛機 C、用來制造人造骨 D、用于制造船舶 、顆粒大小相同的 X、 Y、 Z三種金屬分別投入到相同濃度的足量的稀硫酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示。 B 練習 7： 下列反應的化學方程式中，正確的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu 三 、判斷金屬跟混合化合物反應的次序 反應的先后 次序 是： 在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬，越容易被置換出來。 一、 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。 A．在此反應過程中可看到銅覆蓋在鐵的表面 B．此反應中“曾青”是指硫酸銅 C．此反應為置換反應 D．此反應同氫氣還原氧化銅一樣，必須在加熱條件下發(fā)生 （ ） A． Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B． Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C． Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D． 2Cu + O2 2CuO ?練習 主要應用： 一、判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。工程技術人員常用如下反應來焊接鋼軌間的縫隙： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。 ____反應最劇烈，其次是 _____，然后是 _____。 A組：在試管中分別放入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅絲。 22 Cu + O Cu O2加 熱2 3 43F e + 2O F e O點 燃金即使在高溫時也不能和氧氣反應 （ 1） 鋁在常溫下能與氧氣反應，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？ 鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。 合金的熔點比純金屬的熔點低 與組成合金的純金屬相比 合金熔點更低 合金硬度更大 合金機械性能更好 合金抗腐蝕性更強 日常使用的金屬，大多數(shù)屬于合金 表 8 2 常見合金的主要成分、性能和用途合金 主要成分 主要性能 主要用途球墨鑄鐵 鐵、碳、硅、錳 機械強度好 在某些場合可代替鋼錳鋼 鐵、錳、碳 韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機鏟斗、坦克裝甲、自行車架不銹鋼 鐵、鉻、鎳 抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、容器、反應釜黃銅 銅、鋅 強度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機器零件、儀表、日用品青銅 銅、錫 強度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機器零件如軸承、齒輪等白銅 銅、鎳 光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加
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