第一節(jié)溶度積-全文預覽
【正文】 1 AgNO3 溶 液 中 的 溶 解 度 ； (2) 在 當 Ag2CrO4開始沉淀時，溶液中殘留的 Cl濃度為 可見，當 CrO42開始沉淀時， Cl已基本沉淀完全。 利用分步沉淀可進行離子間的相互分離 。 (2)飽和 CO2水溶液中 [CO32]=Ka2= 1011(molL1 CaCl2溶液中通入 CO2氣體 至飽和 。 3. IP Ksp 1. IP＝ Ksp 該溶液是飽和的，這時沉淀與 溶解達到動態(tài)平衡，溶液中既無沉淀生成又無 沉淀溶解。若加入難溶電解質(zhì)時，則會繼續(xù)溶解。 13 第三節(jié) 溶度積規(guī)則 離子積 IP(ionic product)： 表示在 任意條件 下（包括 不飽和溶液 ）離子濃度冪的乘積。 對于溶解度較大的難溶電解質(zhì) （ 如 CaSO CaCrO4等 ) ， 由于飽和溶液中離子強度較大 ， 因此用濃度代替活度計算將會產(chǎn)生較大誤差 ， 因而用溶度積計算溶解度也會產(chǎn)生較大的誤差 。 電解質(zhì)類型 難溶電解質(zhì) 溶解度 /(molL1， 計算其溶度積 。 15113Lm o l101 . 3 3m o l1 4 3 . 4 g Lg101 . 9 1S ????????? ???所以： [Ag+]=[Cl]=S= 105(mol 但在稀溶液 中 ， 離子強度很小 ， 活度因子趨近于 1， 故 c = a， 通常就可用濃度代替活度 。 第一節(jié) 溶度積 （ solubility product constant) 以難溶電解質(zhì) AgCl為例 4 沉淀溶解平衡的平衡常數(shù) [ A g C l ( s ) ]]] [ C l[ A g ???K即 [Ag+][Cl] =K [AgCl(s)] 由于 [AgCl(s)] 是常數(shù) ， 可并入常數(shù)項 得 Ksp= [Ag+][Cl] Ksp叫做溶度積常數(shù)，簡稱為溶度積。即未溶解的固 相與溶解的離子之間的平衡。第一節(jié) 溶度積 第 4章 難溶電解質(zhì) 的沉淀溶解平衡 第五節(jié) 沉淀溶解平衡實例 第四節(jié) 沉淀平衡的移動 第二節(jié) 溶度積與溶解度的關(guān)系 第三節(jié) 溶度積規(guī)則 2 難溶性強電解質(zhì) ：在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部解離。該平衡屬 多相平衡 。 此種平衡是 多相平衡 ， 亦為 動態(tài)平衡 ， 此時的溶液狀態(tài)為 飽和溶液 。 AaBb(s) aAn+ +bBm 符號 :Ksp 嚴格講 ， 應(yīng)以活度來表示 。L1, 求其溶度積 。L1表示的 AgCl的溶解度 S為 : 例 1 8 Ag2CrO4在 105mol Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH]2=S(2S)2=4S3 143 123 sp Lm o l101 . 1 24105 . 6 14S??? ?????? K 解：設(shè) Mg(OH)2的溶解
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