化學(xué)中考復(fù)習(xí)提綱-全文預(yù)覽
【正文】 一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿： 如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 2潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 2燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件：①可燃物。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體?；瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)提綱 (CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅， (CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 (水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 (C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 (Fe)：加入足量的稀硫酸 (CuO)：加入足量的稀硫酸 (CuSO4)：加入足量的鐵粉 (Na2CO3)：加入足量的鹽酸 (Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液 (NaOH)：加入足量的鹽酸 (Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液 (CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液 (NaCl)：加入足量的銀溶液 (KNO3)：蒸發(fā)溶劑 (NaCl)：冷卻熱飽和溶液。元素的種類也不變) 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。化學(xué)中考復(fù)習(xí)提綱3 基本知識(shí)、理論： 空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,%, %,% 主要的空氣污染物：NO2 、CO、SOH2S、NO等物質(zhì) 其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫) 常見(jiàn)的酸根或離子：SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32(碳酸根)、C
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