20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：81-弱電解質(zhì)的電離平衡-(含解析)-全文預(yù)覽
【正文】 OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反應(yīng)ⅱ)，NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O(反應(yīng)ⅲ)。c(H＋)c(HF)，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中c(F－)不斷減小，Ka(HF)不變，則c(H+)c(HF)增大，D正確。H2O能使無色酚酞試液變紅色4．[上海卷]能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是( ) mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅5．[海南卷]下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( )第八章 水溶液中的離子平衡第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一1知識(shí)梳理1．(1)強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 (2)離子 共價(jià) 共價(jià)思考 答案：(1)①大于 H2CO3H＋＋HCO3 HCO3H＋＋CO32②Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(2)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42②NaHCO3===Na＋＋HCO3，HCO3H＋＋CO322．(3)向右 增大 向右 增大 向左 減小 向右 增大判斷 答案：(1) (2)√ (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但①③會(huì)使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。H2O的pH小于13 mol下列敘述正確的是( )Ⅰ代表HNO2溶液：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，溶液中cHA全國(guó)卷Ⅱ，9]二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)A．②⑦ B．②⑤C．①③⑤ D．②④⑤⑥8．25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。2．已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)同理可得Ka＝c2(H＋)c(HX)始c(H＋)≈c2(H＋)c(HX)始，則：c(H＋)＝，Ka(2)Ka2＝________。L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。L－ mol若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3＋H＋的平衡常數(shù)K1≈________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。[判斷] (正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”)(1)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大( )(2)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝c2H+(3)特點(diǎn)：多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第____步電離。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是( )A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的cCH3COOcCH3COOHD．CH3COOH的電離程度4．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SONaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量燒堿溶液?、谏邷囟取、奂由倭勘姿幄芗铀瓵．①② B．①③C．②④ D．③④2． mol2．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。③同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。②弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：________________________________。考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡1知識(shí)梳理、弱電解質(zhì)的概念(1)概念全部電離強(qiáng)電解質(zhì)，包括______、______、______等部分電離弱電解質(zhì)，包括______、______、______等(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱電解質(zhì)主要是某些____化合物。第八章水溶液中的離子平衡第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡[考綱要求]1．了解電解質(zhì)的概念。3．理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。(2)酸式鹽溶液①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：__________________________________。②濃度：稀釋溶液，電離平衡_____
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