【正文】 _______?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，四種物質化學式分別為HCl、Na2SiOC為AgNOD為KOH；(2)A是HCl、B是硅酸鈉，二者反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3↓；(3)A是HCl、C為AgNOD為KOH，KOH能和二氧化硅反應生成粘性物質硅酸鈉，不能用含有玻璃塞的試劑瓶盛放；硝酸銀見光易分解，應該放置在棕色試劑瓶中；鹽酸不分解，且和玻璃中成分不反應，所以放置在一般試劑瓶中即可，所以A、C、D選取試劑瓶序號為①③②。陰離子Cl－、SiO3OH－、NO3陽離子H＋、Ag＋、Na＋、K＋已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色。6．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（ ）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤【答案】D【解析】【分析】【詳解】①中發(fā)生的反應是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但質量大，且反應中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2SO4過量，F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應而溶解，不符合；③硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸鈉溶液中滴入過量的鹽酸，發(fā)生反應Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案選D。2SiO2A．①②⑥ B．①②③ C．①②③④ D．②③④⑤【答案】A【解析】【分析】【詳解】①硅元素在自然界以化合態(tài)存在，主要是硅酸鹽和二氧化硅，是構成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②水泥、玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都要用到含硅元素的物質，②正確；③光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質廣泛用于制作硅能電池，③錯誤；④玻璃是混合物不是氧化物，主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為：Na2O?CaO?6SiO2，④錯誤；⑤粗硅制備單晶硅的反應是：Si+2Cl2SiClSiCl4+2H2Si+4HCl，在這個過程中涉及到的反應為氧化還原反應，⑤錯誤；⑥硅酸鹽改寫成氧化物形式時，活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2， ⑥正確。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應生成化合物甲SiCl4；氫氣與SiCl4可以一步反應生成化合物乙(HCl)與單質Y(Si)，故A正確；B．X為Mg，Z為O2，鎂與氧氣可以一步反應生成化合物乙MgO；Y為C，碳與氧氣可以一步反應生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應生成化合物乙(MgO)與單質Y(C)，故B正確；C．X為Zn，Z為Cl2，鋅與氯氣可以一步反應生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe，鐵與氯氣可以一步反應生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應生成化合物乙(ZnCl2)與單質Y(Fe)，二者反應首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeCl2反應置換出鐵，故C錯誤；D．X為O2，Z為H2，氧氣與氫氣可以一步反應生成化合物乙H2O；Y為N2，氮氣與氫氣可以一步反應生成化合物甲NH3；O2與NH3可以一步反應生成化合物乙(H2O)與單質Y(N2)，故D正確；故答案為C。高考化學無機非金屬材料的推斷題綜合題試題含詳細答案一、無機非金屬材料練習題（含詳細答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去。2．X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。CuO【點睛】本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，把握物質的性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重氯氣與氫氧化鈉溶液反應的考查，明確NO、CO與氫氧化鈉不反應。（2）向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量7．A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。（3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：溶液ACD試劑瓶序號_________【答案】HCl Na2SiO3 AgNO3 KOH SiO32＋2H＋=H2SiO3↓ ① ③ ② 【解析】【分析】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同，A溶液呈強酸性，則A為鹽酸或硝酸，B的焰色反應呈黃色，則B中含有Na元素，A能和B反應生成白色沉淀，則B為Na2SiO3；鹽酸能和AgNO3反應生成白色沉淀，所以C為AgNO3，則A為HCl，根據(jù)四種化合物中陰陽離子各不相同，則D為KOH。其中甲是天然氣的主要成分。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。9．A、B、C、D、E五種物質之間的相互轉換關系如圖所示。（3）反應②的化學方程式為___?！驹斀狻浚?）B為SiO2，能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物； （2）反應①是SiO2與C反應生成Si、CO，其化學反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；（3）反應②是SiO2與CaO反應生成CaSiO3，其化學反應方程式為：SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+C