高中化學(xué)新人教版必修二-第二章-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)的速率和限度a卷-全文預(yù)覽
【正文】 C . 保持體積不變，充入N2 ， 使體系的壓強(qiáng)增大B . 將容器的體積縮小一半隴南期中) 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列條件能使反應(yīng)速率增大的是（ ） A . 增加C的量L1C . 反應(yīng)活化能等于98kJB . IO也是該反應(yīng)的催化劑在含少量I的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I→H2O+IO慢； H2O2+IO→H2O+O2+I快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān)【考點(diǎn)】 2. （2分） 一定條件下，在體積為V L的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B . 反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)C . 500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：v（H2）=D . 300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的 ， 平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大【考點(diǎn)】 3. （2分） (2018高三上D . 向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C . 由圖像可推斷出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . FG段收集的二氧化碳最
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