【摘要】班級(jí)姓名第二節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)案課程目標(biāo):,能夠應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和模型解釋、判斷和推測常見的多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。、雜化軌道的形成和類型,能運(yùn)用雜化軌
2024-11-19 20:31
【摘要】高中《化學(xué)》新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)《金屬鍵》晶體類型分子晶體原子晶體構(gòu)成晶體粒子粒子間的作用力硬度熔沸點(diǎn)溶解性導(dǎo)電性復(fù)習(xí)金屬樣品(1)組成粒子:金屬陽離子和自由電子(2)金屬鍵
2024-11-09 02:48
【摘要】高一化學(xué)下冊(cè)必修一教案 高一化學(xué)下冊(cè)必修一教案(一) 教學(xué)設(shè)計(jì) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能,能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案探...
2024-12-07 02:24
【摘要】課題:第二章 第一節(jié) 共價(jià)鍵(1)[來源:]授課班級(jí)[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K][來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能,能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。。。過程與方法學(xué)習(xí)抽象概念的方法:可以運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法,注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系,熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共
2025-07-22 20:04
【摘要】第一節(jié)離子鍵經(jīng)典共價(jià)鍵理論經(jīng)典共價(jià)鍵電子理論該理論認(rèn)為兩個(gè)或多個(gè)原子可以相互“共用”一對(duì)或多對(duì)電子,以便達(dá)到路易斯結(jié)構(gòu),而生成穩(wěn)定的分子。H·+·H→H∶H或H-H但不能解釋一些分子的中心原子最外層電子數(shù)少于或多于8個(gè)仍能穩(wěn)定存在的事實(shí)。氫分子形成和共價(jià)鍵本
2025-01-12 10:29
【摘要】一、共價(jià)鍵1、概念2、形成條件3、類型4、存在二、共價(jià)鍵的參數(shù)1、鍵長:2、鍵能:3、鍵角:成鍵的兩個(gè)原子核間的距離。拆開1mol鍵所需要的能量。成鍵分子中鍵與鍵之間的夾角。有關(guān)鍵長數(shù)據(jù)思考:如何定性判斷鍵的長短?可用成鍵原子半徑的大小定性判斷鍵的長短。
2024-11-17 19:55
【摘要】第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第1課時(shí)一些典型分子的空間構(gòu)型【教學(xué)目標(biāo)】1.理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容,掌握三種主要的雜化軌道類型;2.學(xué)會(huì)用雜化軌道原理解釋常見分子的成鍵情況與空間構(gòu)型過程與方法:【教學(xué)重點(diǎn)】理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容,掌握三種主要的雜化軌道類型【教學(xué)難點(diǎn)】理解雜化軌道理論的主要內(nèi)容,掌握三種主要的雜化軌道類型【教學(xué)方法】采用圖表、
2025-04-16 23:31
【摘要】上海南匯中學(xué)2020學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)滿分:100分完成時(shí)間:90分鐘原子量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題2分)1.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是??????????????????????(
2024-11-15 20:14
【摘要】閔行區(qū)2020學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考試時(shí)間90分鐘,試卷滿分100分一、單項(xiàng)選擇題(共50分,每題2分。每題只能選一個(gè)選項(xiàng)。),有顏色且有毒的是A硫化氫B二氧化硫C二氧化氮D一氧化氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是A閃電
【摘要】2021-2021學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí)第二章第二節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型【基礎(chǔ)檢測】1.用帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流,細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D.四氯化碳2.下列物質(zhì)中,以極性鍵結(jié)合的非極性分子是
2024-12-05 05:27
【摘要】高一化學(xué)《化學(xué)鍵》說課稿3篇 高一化學(xué)《化學(xué)鍵》說課稿篇1 一、說教材 教材簡介: 本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊(cè)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵,課時(shí)為3課時(shí)。...
2024-12-05 01:51
【摘要】自然界中美麗的雪花雪花的外部結(jié)構(gòu)水分子間的整齊排列水分子模型分子之間通過分子間作用力結(jié)合氫氧原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合分子之間通過什么作用結(jié)合?氫氧原子間通過什么作用結(jié)合?溫故知新共價(jià)鍵什么是共價(jià)鍵?請(qǐng)舉例說明。相鄰
2024-10-19 00:27
【摘要】衢州市2018年高一化學(xué)競賽試題【說明】1.全卷分試題和答題卷兩部分。試題共有六大題,28小題,滿分150分。考試時(shí)間120分鐘。2.本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上,做在試題卷上無效,考后只交答題卷。必須在答題卷上寫明縣(市)、學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào),字跡清楚。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24
2025-06-07 22:02
【摘要】1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列說法正確的是()A.π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“頭碰頭”重疊形成B.σ鍵是鏡面對(duì)稱,而π鍵是軸對(duì)稱C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵而Cl2分子中含π鍵解析:A項(xiàng),π鍵是由兩個(gè)p原子軌道“肩并肩”重疊形成;B項(xiàng),σ鍵是軸對(duì)稱
2024-11-28 14:38
【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo):1.復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念,能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2.知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3.說出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):價(jià)層電子對(duì)互斥模型教學(xué)過程:[復(fù)習(xí)引入]NaCl、HC
2024-12-09 15:06