【正文】 色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。10．在一定溫度下，將少量生石灰放入一定的飽和石灰水中，攪拌并冷卻、到原來的溫度，下列說法中正確的是（　?。〢．溶劑質(zhì)量不變 B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶液濃度不變 D．溶解度增加【來源】2015屆湖北省襄陽市谷城縣初三中考適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由于生石灰會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)還會(huì)放出大量的熱，A、溶劑質(zhì)量應(yīng)變小，而不是不變，錯(cuò)誤，B、由于飽和溶液水分減少，故溶質(zhì)會(huì)結(jié)晶析出，故溶質(zhì)質(zhì)量也減少，而不是增加，錯(cuò)誤，C、因?yàn)樽詈罄鋮s到原來的溫度，成為同溫下的飽和溶液，故溶液濃度不變，正確，D、溫度沒變，溶解度也不變，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)：溶液的成分，氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，溶解度的影響因素，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算11．物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )A．60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等B．80℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．在37℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是飽和溶液D．將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量相等【來源】2019年河南省天一大聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、60℃時(shí)，a、b的溶解度相等，此時(shí)由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時(shí)飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是飽和溶液無法判斷，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，在37℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是30g，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是飽和溶液，故符合題意；D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，查出某溫度時(shí)的溶解度，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計(jì)算；可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等；根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度?！军c(diǎn)睛】汽油清除油污是汽油的溶解作用。【點(diǎn)睛】中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。6．以下關(guān)于溶液的敘述，正確的是( )A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色的C．配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化鈉固體，則此時(shí)所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【來源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】山東省濟(jì)南市天橋區(qū)2019屆中考化學(xué)一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，故C選項(xiàng)正確；D、若100g水中溶解10g氯化鈉固體，則溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶液的質(zhì)量為110g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10g/110g100%＝%，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）20%=Wg10%+x，x= g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。、從圖中可以看出，甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度從0℃至t2℃隨溫度升高而增大，t2℃隨溫度升高而減小，錯(cuò)誤；4．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)溶液的濃度提高練習(xí)題壓軸題訓(xùn)練附答案解析一、初中化學(xué)溶液的濃度1．如圖是不含結(jié)晶水的a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是 （ ）A．t2℃時(shí)，將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分?jǐn)嚢?，得?00g a的飽和溶液B．用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液C．將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是： b a = cD．將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量： a b【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（云南曲靖卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a的溶解度為80，表示t2℃時(shí)在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的飽和溶液，錯(cuò)誤，B、根據(jù)溶解度曲線， t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a＞b＞c，用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所需溶劑水的質(zhì)量a＜b＜c，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10C時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，晶體析出，而在t10C 時(shí)：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b也大于a，而對(duì)于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出，成為t20C的飽和溶液，而在t20C時(shí)，物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：bac，錯(cuò)誤，D，根據(jù)溶解度曲線，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)要更大，故將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：ab，但這里沒有注明是等質(zhì)量，錯(cuò)誤，故選B。3．如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．降溫和蒸發(fā)均可使乙物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶出來B．N點(diǎn)和M點(diǎn)表示的甲的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)