備戰(zhàn)高考化學(xué)備考之無機非金屬材料壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯-難題篇附答案-全文預(yù)覽
【正文】 種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________?！敬鸢浮縎iO2 制光導(dǎo)纖維 SiO2＋2OH－=SiO32＋H2O Si＋2OH－＋H2O=SiO32＋2H2↑ SiO32＋2H＋=H2SiO3↓ 【解析】【分析】A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，則A是Si，所以B為SiO2，由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為H2SiO3，a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，由于 F是最輕的氣體單質(zhì)，則F為H2。據(jù)此填寫：（1）B的化學(xué)式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。Fe2O3Fe2O3Fe2O3Fe2O3（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學(xué)式為____________。此反應(yīng)為 SiHCl3＋H2Si＋3HCl；③亞鐵離子的檢驗通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不變紅色，再加入氯水溶液變紅色，即可卻確定有亞鐵離子，答案為bd。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_________________。(2)某實驗室利用SiHCl3( ℃)與過量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反應(yīng)制得純硅。CaO6SiO2 6：1：1 3 大 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 4 2 【解析】【分析】根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進行分析解答。(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。Fe2O32SiO2 B．易溶解于強酸和強堿C． D．x=6【答案】B【解析】【分析】【詳解】，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO2，故A正確；B. 硅酸銅鋇能穩(wěn)定存在，說明不易溶解于強酸和強堿，故B錯誤；C. 《青花瓷》能長期不褪色，說明硅酸銅鋇性質(zhì)穩(wěn)定不易脫色，故C正確；D. 硅酸銅鋇中Ba為+2價、Cu為+2價、Si為+4價、O為2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知x=6，故D正確；選B。（2）向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過量（3）向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過量（4）向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過量4．《青花瓷》沖所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妝”“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為十2價)，下列有關(guān)硅酸銅鋇的說法不正確的是(2H2O，故D正確；答案選D。2．下列說法中正確的是A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B．Si、SiO2和SiO32等均可與NaOH 溶液反應(yīng)C．二氧化硅屬于酸性氧化物，不溶于任何酸D．高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示為Al2O3【詳解】A．玉有軟玉和硬玉兩種，軟玉和硬玉的成分都是硅酸鹽，石灰石成分為碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B．玉的成分都是硅酸鹽，不是碳酸鹽，與鹽酸反應(yīng)不能放出CO2，故B錯誤；C．“試玉要燒三日滿”的意思是檢驗“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，故C正確；D．金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽，故D錯誤；答案選C。2SiO2向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過量。CuO3FeO7．工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiONa2COCaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。CaO6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiONa2CO3Na2O、CaCO3，所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下：石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)；在該反應(yīng)中， g SiO2 ，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。①裝置B中的試劑是___________。 【答案】還原劑 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化 有固體物質(zhì)生成 SiHCl3＋H2Si＋3HCl bd 【解析】【分析】(1)根據(jù)工藝流程寫出化學(xué)方程式，從化合價的變化判斷焦炭的作用，根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量關(guān)系求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；(2) ①A生成的氫氣經(jīng)過干燥，進入D與從C中汽化的SiHCl3反應(yīng)制粗硅，B是干燥裝置，②氫氣和SiHCl3發(fā)生置換反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式； ③選擇檢驗亞鐵離子的試劑；【詳解】(1)根據(jù)流程可知，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO，碳的化合價升高，做還原劑， 1mol SiO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol， g SiO2 ，n== mol， mol，；(2)SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，需要用濃硫酸干燥氫氣，反應(yīng)需要的溫度比較高，在D中反應(yīng)，SiHCl3的沸點較低，C中的燒瓶需要加熱是為了使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化； ②裝置D中有硅單質(zhì)生成，即有固體物質(zhì)生成 。（3）不能用帶磨口玻璃
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