【正文】 ，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯(cuò)誤；D，根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，在a1℃、a2℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；故選D。21．雙氧水是過(guò)氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒．某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A．% B．30% C．% D．%【來(lái)源】2016屆山東省泰安市九年級(jí)上同步練習(xí)（5)化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】【詳解】方法一取雙氧水溶液100g，設(shè)其中的H2O2質(zhì)量為X，則H2O的質(zhì)量為100g﹣XH2O2中氫元素的質(zhì)量為：X 氧元素的質(zhì)量為：XH2O中氫元素的質(zhì)量為：（100g﹣X） 氧元素的質(zhì)量為：（100g﹣X）由題意得：=解得：X=溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．方法二設(shè)溶液中H2O2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為X：Y，則=解得：=，即溶液中H2O2和 H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%．22．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A．15℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．35℃時(shí)，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【來(lái)源】江蘇省無(wú)錫市2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A. 15℃時(shí)，甲和乙的溶解度相等，只能說(shuō)明它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但溶質(zhì)質(zhì)量需要知道溶液質(zhì)量或者溶劑質(zhì)量才可確定，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 35℃時(shí)，甲的溶解度是40g，即35℃時(shí)，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 乙的溶解度受溫度影響不大，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項(xiàng)正確；D. 降低溫度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。20．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】將60 ℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小。故選C。15．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖所示。故選C。故選C。11．現(xiàn)有100mL 20%的硫酸，下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．該溶液含溶質(zhì)20 gB．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝1：6C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝1：5D．該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝5：4【來(lái)源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)【答案】D【解析】【詳解】A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶質(zhì)質(zhì)量＝100mL20%≠20g，故A不正確；B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝20：100≠1：4，故B不正確；C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝20：（100﹣20）＝1：4≠1：5，故C不正確；D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶質(zhì)質(zhì)量20g，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正確。9．t℃時(shí)，向飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（　　）A．仍為飽和溶液 B．溶質(zhì)的質(zhì)量變小C．溶質(zhì)的溶解度不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【來(lái)源】湖北省棗陽(yáng)市熊集中學(xué)2019屆九年級(jí)中考模擬化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶液能繼續(xù)溶解硝酸鈉，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，不受溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量多少的影響，由于溫度不變，溶質(zhì)的溶解度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、t℃時(shí)，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。8．下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)(不考慮結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)。故t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，且都等于100％= %，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙，選項(xiàng)正確；C、由溶解度曲線(xiàn)可知，t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶解度隨溫度的升高而增大。6．鹽場(chǎng)曬鹽后得到的鹵水中含有MgClKCl和MgSO4等物質(zhì)，它們的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小B．t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2C．t1℃時(shí)，等質(zhì)量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等D．將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡汀緛?lái)源】2015屆江蘇省無(wú)錫市北塘區(qū)九年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線(xiàn)可知MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，A正確；t2℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為100g，即t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2，B正確；t1℃時(shí)，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃時(shí)，等質(zhì)量的KCl和MgSO4的飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，C錯(cuò)誤；氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停珼正確。故選D?？键c(diǎn)：溶解度曲線(xiàn)3．在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中, 充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖乙所示