九年級(jí)化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題含詳細(xì)答案-全文預(yù)覽
【正文】 與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的一組是（ ?。〢．CH4和C2H4 B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)CH4和C2H4完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故A不正確；B、根據(jù)CH4和CH3OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故B不正確；C、根據(jù)CH4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比不相同，故C不正確；D、根據(jù)C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學(xué)方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個(gè)反應(yīng)中得到二氧化碳與消耗氧氣的個(gè)數(shù)比分別為2：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同，故D正確。 12故選C。 100 x x=，10g混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=+（）=，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 44所以剩余固體一定是混合物；根據(jù)銅元素守恒，設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為a，a+（）=16g 100%=，a=4g；=；產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為（16g 100%）：（16g4g）=：=8：13；剩余固體含氧元素的質(zhì)量為4g+=；剩余固體用足量CO還原，由于二氧化碳中的氧元素一半來(lái)自固體中的氧元素，所以可產(chǎn)生CO2=247。4．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀(guān)示意圖如下，結(jié)論正確的是（ ）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程3．科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌?jí)儲(chǔ)能裝置，該反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下。2．宏觀(guān)世界是五彩繽紛的，微觀(guān)世界更是充滿(mǎn)了神奇色彩。九年級(jí)化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題含詳細(xì)答案一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)A．該反應(yīng)后待測(cè)Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對(duì)反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類(lèi)型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。故選A。點(diǎn)睛∶任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比，物質(zhì)的量之比。故選A6．已知：在650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，在1400℃時(shí)，CuO受熱發(fā)生如下分解反應(yīng)：4CuO2Cu2O+O2↑．現(xiàn)將16gCuSO4高溫加熱一段時(shí)間，．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。〢．剩余固體為混合物 B．產(chǎn)生的氣體中，硫、氧的質(zhì)量比為8∶26C． D．剩余固體用足量CO還原，【答案】D【解析】【詳解】解：假設(shè)為650℃時(shí)，CuSO4分解為CuO與氣體，設(shè)完全分解生成的固體的質(zhì)量為x， x=8g，說(shuō)明氧化銅也部分分解。7．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64%，將該氣體5g通過(guò)足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過(guò)足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（ ）A．5g B． C．15g D．20g【答案】C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5gm，根據(jù)題意得：m100%+（5gm）100%=5g64%，m=；，CO+CuOCu+CO228 y y=15g。故選C。9．有A、B、C三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2A+B═2C，若16gA與足量B充分反應(yīng)得到20gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對(duì)
小學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1