中考化學(xué)酸和堿的中和反應(yīng)提高基礎(chǔ)卷含答案-全文預(yù)覽
【正文】 氫，氮，氧三種元素組成。C. 利用NH4Cl處理NaNO2最終轉(zhuǎn)化為NaCl、. D. 上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中，氮元素的化合價有＋3, －3,.點睛∶本題主要考查物質(zhì)組成及反應(yīng)類型。故選D。A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，故A符合題意；B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B不符合題意；C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故C不符合題意；D、硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。B．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為分解反應(yīng)。26．D【解析】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒物質(zhì)，利用 故選B。22．A【解析】【詳解】A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項正確；B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈藍(lán)色，故選項錯誤；C、Ca2+、CO32兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、H+與CO3OH，分別能結(jié)合成水和二氧化碳、水，不能大量共存，故選項錯誤【點睛】該題為離子共存題，遵循原則是“反應(yīng)不共存，共存不反應(yīng)”，解題思路是：先讀題干，找出題目限制的條件（如本題的無色溶液中有色離子不能存在），再看選項，各離子之間是否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水23．C【解析】【詳解】A．二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；B．二氧化硫溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤；C．氨氣溶于水并與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，故正確；D．二氧化氮溶于水并與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故錯誤。B、由溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線圖，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，至恰好完全反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項說法正確。故選D?！军c睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵18．D【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。B、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確。B、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。【詳解】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不符合題意；B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，且銅離子能和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不符合題意； C、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故符合題意；D、H+、HCO3﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不符合題意；故選C【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。故選A。12．B【解析】【詳解】A、CuSO4溶液是藍(lán)色的，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；B、CuSO4溶液是藍(lán)色的，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，無明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別；C、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，鹽酸與KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀和水，但無明顯變化，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；D、組內(nèi)三種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgSO4與KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鉀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別。故選C。6．D【解析】氯氣用于自來水的消毒和殺菌，其與水的反應(yīng)式為：Cl2+H2O→HCl+HClO，所以自來水中有鹽酸，酚酞試液在酸性溶液中和中性溶液中都不變色；氯化鋇和鹽酸不反應(yīng)；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象；硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀。4．B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氫離子，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，A、氫離子會和碳酸根離子生成水和二氧化碳，所以不能共存，故錯誤；B、各物質(zhì)的離子在氫離子存在環(huán)境中不會發(fā)生反應(yīng)，并且都無色，故正確；C、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，故錯誤；D、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，并且氯化銀沉淀不溶于酸，故錯誤。【點睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。B、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（ ）A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰改良酸性
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