【正文】 度稍小，碳酸鈉反應完全后，加入稀鹽酸，溶液增加的質量等于加入稀鹽酸的質量，因此溶液的質量應該繼續(xù)增加，選項B不正確；C、部分變質的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后氫氧化鈉先和鹽酸反應，生成氯化鈉和水，沒有二氧化碳生成，氫氧化鈉反應完全后，碳酸鈉和鹽酸反應，反應過程中有二氧化碳氣體生成，碳酸鈉反應完全后，二氧化碳質量不再增加。17．如圖是對實驗繪制的相關變化的圖形,其中實驗結果與圖形對應準確的是（）A．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過量B．圖②是向硫酸中加水,溶液pH的變化C．圖③是向飽和食鹽水中不斷加水,溶液中溶質的質量變化D．圖④是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉,溶液的質量變化【來源】2019年廣東省粵西地區(qū)中考二?；瘜W試題【答案】A【解析】【分析】碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質質量不變，在沒有加鋅粉前溶液質量不能是零。14．下列圖象能正確反映對應變化關系的是A．向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量B．向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體C．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量D．加熱等質量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量，碳酸鉀與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，氫氧化鈉不參與反應，氫氧化鈉顯堿性，pH應始終大于7，不符合題意；B、向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體，氯化銅逐漸溶解，至溶液達到飽和，溶質質量增加，溶質質量分數(shù)逐漸增加，待飽和后，不再變化，但是是向氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質質量分數(shù)不是從零開始變化，不符合題意；C、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量，鎂先與氯化銅反應生成氯化鎂和銅，24份鎂置換出64份銅，固體質量增加，溶液質量減少，待氯化銅完全反應后，鎂再與氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵，24份鎂置換出56份鐵，固體質量增加，溶液質量減少，但是與氯化銅相比，減小幅度變小，待氯化亞鐵完全反應后，質量不再變化，符合題意；D、加熱等質量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳，在該反應中，二氧化錳是催化劑，加二氧化錳的反應速率快，但是最后生成氧氣的質量一樣，不符合題意。故選：A。故選B。9．下列說法不正確的有（）①碳酸鹽與酸反應放出氣體，則能與酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽②10g水和10g酒精混合,得到20g酒精溶液,該過程符合質量守恒定律③常溫下,足量的鎂和鋅分別與等體積、等濃度的稀硫酸反應,生成氣體的質量隨時間的變化如圖④某氣體可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成,將氣體點燃后，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方,有無色液滴出現(xiàn),向燒杯中注入澄清石灰水振蕩，石灰水變渾濁，則該氣體的組合最多有5種情況A．1種B．2種C．3種D．4種【答案】B【解析】【詳解】①碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是某些比較活潑的金屬，選項錯誤；②質量守恒定律只用于解釋化學變化的質量問題。下列說法不正確的是：（ ）A．AB段處溶液的質量增加B．AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀C．B、C二點的溶液中的溶質相同D．CD段溶液顯堿性是因為碳酸鈉過量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液pH為2，說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，反應后溶液中溶質含有CaCl2和HCl，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，這也是圖像AB段發(fā)生的反應；B點時鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為CaCl2和NaCl ，BC段發(fā)生CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+2 NaCl，C點時氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉；CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些物理量變化趨勢的是A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③【答案】B【解析】【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。故選B。而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀。過一會兒后溶液溫度恢復到室溫，其溶解度會恢復到原來的量。所以分別向相等質量的鋅、 鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸，鐵生成的氫氣多?！驹斀狻緼、向稀鹽酸和硫酸鈉混合液加氫氧化鋇溶液，硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，且該沉淀不溶于鹽酸，所以反應開始時就有沉淀產(chǎn)生，當硫酸鈉反應完時，沉淀的量不再增加，與曲線相符，不符合題意；B、往水中溶解硝酸鉀，溶質質量分數(shù)從0不斷增大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)不再增大，與曲線相符，不符合題意；C、向二氧化錳中滴加過氧化氫溶液，反應開始時就產(chǎn)生氧氣，且氧氣不斷增加，因為二氧化錳在該反應中作催化劑，反應中質量和化學性質不變，因此，過氧化氫不斷滴加，氧氣就不斷增大，氧氣沒有最大量，與曲線不相符，符合題意；D、向鋁中滴加稀硫酸，鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，溶液中的鋁元素的質量不斷增加，當鋁完全反應后，溶液中鋁元素的質量不再增加，與曲線相符，不符合題意。2．下列敘述與對應的示意圖表示正確的是( )A．水的電解 B．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液C．加熱一定質量的高錳酸鉀制氧氣 D．等質量的鋅、鐵分別與足量等溶質質量分數(shù)的稀硫酸反應【答案】D【解析】根據(jù)已有的知識結合圖示進行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質量一定，則生成氧氣的質量一定；等質量的鋅和鐵與足量的硫酸反應，鋅反應的速率大，生成的氫氣少。故選A。4．常溫下，向燒杯內的甲物質加入乙物質至過量，若x軸表示加入乙物質的質量，則下列選項于圖像不相符的是（ ） 選項甲物質乙物質Y軸的意義A稀鹽酸和硫酸鈉氫氧化鋇生成沉淀的質量B水硝酸鉀溶質的質量分數(shù)C二氧化錳過氧化氫溶液氧氣的質量D鋁稀硫酸溶液中鋁元素的質量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】常溫下，向燒杯內的甲物質加入乙物質至過量，若x軸表示加入乙物質的質量，曲線從0點出發(fā)，逐漸增大，增大到一定程度時不再增大。5．下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是A．分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸B．高溫煅燒一定質量的石灰石C．向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰D．向硝酸鋇和氫氧化鉀的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣。B錯誤；C、氧化鈣溶于水會放熱導致溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度下降，溶液中的溶質變少。C錯誤；D、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀。6．下列化學反應不符合如圖情形一組是（ ）A．往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸B．往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋇溶液C．往鹽酸