20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸題之化學(xué)溶液的形成(備戰(zhàn)中考題型整理-突破提升)-全文預(yù)覽
【正文】 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．t1℃100 g X 的飽和溶液中 X 的質(zhì)量是 50 gD．X 中含有少量的 Y，可以通過(guò)降溫結(jié)晶來(lái)提純 X【答案】C【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)X的溶解度比Y的小，正確；B、t2℃時(shí)X和Y的溶解度最大，所以飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，正確；C、t3℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度是50g，所以150gX的飽和溶液中X的質(zhì)量是50g，錯(cuò)誤；D、X物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以X中含有少量的Y，可以通過(guò)降溫結(jié)晶來(lái)提純X，正確。）A．將t2℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的選項(xiàng)是乙甲丙B．t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】A、將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小析出晶體，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。則下列說(shuō)法正確的是A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．t1℃時(shí)燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 %D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】A、燒杯①的底部沒(méi)有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，①的底部沒(méi)有固體剩余，②的底部有固體剩余，說(shuō)明在t1℃時(shí)，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，錯(cuò)誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為25g，一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=20%，錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時(shí)燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時(shí)完全溶解，所以在t2℃時(shí)，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。故選D。7．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A．乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度B．t2℃時(shí)，甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多C．t1℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液仍為飽和溶液D．t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少【答案】D【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，故t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體多，錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故t1℃時(shí)，甲的飽和溶液升溫至t2℃，甲溶液會(huì)變成不飽和溶液，錯(cuò)誤；D、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃有乙析出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，正確。故選D。4．溶液與我們的生活息息相關(guān)。C降到t1℃時(shí)有晶體析出，但由于沒(méi)有指明溶液的質(zhì)量，故不能確定析出的晶體的質(zhì)量，錯(cuò)誤；C、甲的溶解度隨問(wèn)題的變化變化較大，故提純甲可采用降溫結(jié)晶的方法，即t2℃配制甲的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，正確；D、t1℃時(shí)甲和乙的溶解度相等均為20g，該溫度時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= %，錯(cuò)誤。20202021備戰(zhàn)中考化學(xué)壓軸題之化學(xué)溶液的形成(備戰(zhàn)中考題型整理,突破提升)一、初中化學(xué)溶液的形成1．下列反應(yīng)完畢后的混合物不是溶液的是（ ）A．二氧化碳與澄清石灰水恰好完全反應(yīng)B．純凈的碳酸鈣粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)C．鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)D．二氧化碳通入足量的水中【答案】A【解析】A、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，不能得到溶液；B、碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣易溶于水，得到的是溶液；C、鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶于水，得到的是溶液；D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。C降到t1℃時(shí)析出60g甲的溶質(zhì)C．分離甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾D．甲、乙飽和溶液在t1℃時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為20%【答案】C【解析】A、比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小除了要指明溶液的狀態(tài)以外還有指明溫度，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲的飽和溶液從t2176。點(diǎn)睛：物質(zhì)溶解的過(guò)程包含有以下兩個(gè)過(guò)程：一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過(guò)程吸收熱量；另一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過(guò)程放出熱量；并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過(guò)程中吸收和放出的熱量也不同；共有如下三種：1．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量＞吸收的熱量時(shí)，溶液溫度會(huì)升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；2．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量=吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象；3．溶解時(shí)放出的熱量＜吸收的熱時(shí)，溶
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