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20xx-20xx備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)溶液的形成的綜合復(fù)習(xí)附答案-全文預(yù)覽

  

【正文】 丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B.乙中混有少量甲時(shí),應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C.甲屬于易溶物質(zhì)D.t2℃時(shí),30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液【答案】C【解析】A.溶質(zhì)的質(zhì)量由溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)決定,t1℃時(shí),甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液的關(guān)系不確定,因而溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系不確定;B.乙相對(duì)于甲溶解度受溫度影響小,乙中混有少量甲時(shí),應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙;C.20℃時(shí),溶解度大于10g的物質(zhì)為易溶,甲屬于易溶物質(zhì);D.t2℃時(shí),甲的溶解度為50g,50g水中只能溶解25g甲,形成75g溶液。故選A。那么50g水中最多溶解15gA物質(zhì),形成65gA的飽和溶液,正確;B、由溶解度曲線可知,C的溶解度隨溫度的升高而降低,故將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎蒙郎氐姆椒?,錯(cuò)誤;C、由溶解度曲線可知,在t2℃,A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等,但A、B兩物質(zhì)的溶液是否飽和不確定,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同,錯(cuò)誤;D、由溶解度曲線可知,B的溶解度隨溫度的升高而增大,但受溫度的影響變化較小,故要從B溶液中得到B,通??刹捎谜舭l(fā)結(jié)晶的方法,錯(cuò)誤。故選C。10.下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是A.0℃時(shí),在100g水中加入40g(NH4)2HPO4,攪拌,完全溶解,再增加1g該物質(zhì)不能溶解。8.農(nóng)藥波爾多液是蘋(píng)果、葡萄等生長(zhǎng)過(guò)程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑,該農(nóng)藥配制方法是將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可。C. 冰塊,只有一種物質(zhì)。故選D。3.在《基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液》和《基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)6:粗鹽的初步提純》兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都應(yīng)使用到的儀器是( )A.燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒 B.燒杯、玻璃棒、量筒、試管C.托盤(pán)天平、量筒、燒杯、漏斗 D.蒸發(fā)皿、酒精燈、燒杯、鐵架臺(tái)【答案】A【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所用儀器有托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;粗鹽的初步提純所用儀器有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈。2.如圖是固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線。20202021備戰(zhàn)中考化學(xué)化學(xué)溶液的形成的綜合復(fù)習(xí)附答案一、初中化學(xué)溶液的形成1.如圖是A、B、C點(diǎn)睛:一定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。點(diǎn)睛:溶解度隨溫度變化較大的采用降溫結(jié)晶的方法提純,溶解度隨溫度變化不大的采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純。5.木糖醇是一種甜味劑,其溶解度曲線如圖所示,下列關(guān)于木糖醇的敘述中不正確的是A.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大B.木糖醇是易溶物質(zhì)C.70℃時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會(huì)析出木糖醇晶體D.50℃時(shí),100g水中加入80g木糖醇,攪拌,可得到飽和溶液【答案】D【解析】A. 木糖醇的溶解度隨溫度的升高而增大,正確;B. 木糖醇是易溶物質(zhì),正確;C. 70℃時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60℃會(huì)析出木糖醇晶體,正確;D. 50℃時(shí),木糖醇的溶解度大于80g,100g水中加入80g木糖醇,攪拌,可得到不飽和溶液,錯(cuò)誤。A. 面粉, D. 花生油,均形成濁液。點(diǎn)睛:不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同,所以比較溶解度大小須確定溫度,飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大,并能據(jù)溶解度曲線分析提純物質(zhì)的方法。9.向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液,下列圖像中不正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A.由于鹽酸溶液呈酸性,反應(yīng)開(kāi)始溶液的PH應(yīng)該小于7,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸和NaOH反應(yīng)生成鹽和水,另外添加的NaOH溶液中也有水,則反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量不斷增多,故B正確;C.鹽酸和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水,剛開(kāi)始溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0逐漸增大,完全反應(yīng)后,隨著添加的NaOH溶液增多,NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由逐漸變小,故C正確;D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變,故D正確;答案為A。11.X、Y 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖,下列說(shuō)話中不正確的是A.t1℃時(shí) X 的溶解度比 Y 的小B.t2℃時(shí) X、Y 的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.t1℃100 g X 的飽和溶液中 X 的質(zhì)量是 50 gD.X 中含有少量的 Y,可以通過(guò)降溫結(jié)晶來(lái)提純 X【答案】C【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知,t1℃時(shí)X的溶解度比Y的小,正確;B、t2℃時(shí)X和Y的溶解度最大,所以飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,正確;C、t3℃時(shí),X物質(zhì)的溶解度是50g,所以150gX的飽和溶液中X的質(zhì)量是50g,錯(cuò)誤;D、X物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以X中含有少量的Y,可以通過(guò)降溫結(jié)晶來(lái)提純X,正確。A.t1℃時(shí),A、B、C三種物
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