【正文】 D正確。【點睛】將60 ℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫至20 ℃，隨硝酸鉀溶解度的減小而析出硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小。點評：硫酸鈉的溶解度在40℃以前隨溫度升高而升高，但40℃以后硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。故選C。故D錯誤。故B正確。D、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯誤。 下列說法正確的是：A．三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲B．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為：乙＞丙＞甲C．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質(zhì)量比乙多D．若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北黃岡卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】t2℃時，三種物質(zhì)溶解度大小依次為：甲＞乙＞丙；將溫度由t2℃降到t1℃，甲和乙因為溶解度的減小有晶體析出，變?yōu)閠1℃的飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲，質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙＞甲，而丙因為溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變與t2℃質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，仍為最小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為乙＞甲＞丙；甲的溶解度變化陡度大，同質(zhì)量的飽和溶液降溫時，甲析出晶體多；因為甲的溶解度受溫度影響變化大，乙的溶解度受溫度影響變化小，所以甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純甲。③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。硝酸鉀和氯化鉀的溶解變曲線如圖二所示?？键c：溶解度曲線12．如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都不相等B．將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用蒸發(fā)或降溫的方法C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為15%D．t2℃時，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量為130克【來源】2016屆江蘇省鹽城市濱?？h八巨初級中學(xué)九年級下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂谜舭l(fā)或降溫，故B正確；C、t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100%＜15%，故C錯誤；D、t2℃時，乙物質(zhì)的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質(zhì)放入100克水中，所得溶液的質(zhì)量小于為130克，故D錯誤。【來源】山西省實驗中學(xué)2019屆九年級第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，不符合題意；B、飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題意；C、20℃時，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20%，所以沒有25%的甲溶液，故不能用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液配制溶質(zhì)10%的甲溶液，符合題意；D、50℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液先成為飽和溶液，不符合題意?！驹斀狻緼、甲表示 KNO3 溶解度曲線正確，因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化大，A正確，故A不符合題意；B、溫度 t1 應(yīng)在 20℃～30℃之間正確，正確但不符合題意，故B不符合題意；C、40℃時，KCl的溶解度為40g，5gKCl 加入10g水中，溶解的質(zhì)量為則可得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不正確，但符合題意； D、50℃時，所以30gKNO3 加入 50g水，充分溶解能得到不飽和溶液，再降溫到 30℃，所以會有晶體析出正確，故D正確，但不符合題意。下列說法正確的是A．適當(dāng)降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液B．升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大C．t℃時，KNO3的溶解度為30gD．乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％【來源】江蘇省常州市部分學(xué)校2019年中考三模擬化學(xué)試卷【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小，據(jù)題給信息可知，甲是 KNO3的不飽和溶液，適當(dāng)降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液，此選項正確；B. 升高溫度，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項錯誤；C. 溶液乙是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g20%+10g=30g，而溶劑的質(zhì)量是80g，故t℃時，KNO3的溶解度30g，此選項錯誤；D. 乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≠30％，此選項錯誤?！驹斀狻緼、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能沒有參加反應(yīng)，也可能是催化劑，故A不正確；B、單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故B正確；C、中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)可能是金屬氧化物和酸的反應(yīng)，也可能是非金屬氧化物和堿的反應(yīng)，也可以是酸堿中和反應(yīng)；故C不正確；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，例如：水，故D不正確。3．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。依據(jù)溶解度曲線可判斷，溫度高于t2℃時，甲的溶解度比乙的大，否則無法確定，選項錯誤；B、將等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量不確定時，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；C、 t1℃時，甲和乙兩物質(zhì)的溶解度相同，其飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，選項正確；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大， 將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇∩郎鼗蚣铀姆椒?，選項錯誤。下列敘述正確的是( )A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B．將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大C．t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿?