20xx-20xx初三化學(xué)化學(xué)溶液的形成的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題及答案-全文預(yù)覽
【正文】 質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞②＞③＞④C．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶D．要將接近飽和的Ce2(SO4)3溶液變成飽和溶液，操作措施有：加溶質(zhì)或降溫【答案】C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，0℃時(shí)，磷酸氫二銨的溶解度是40g，即0℃時(shí)，100g水中加入40g(NH4)2HPO4，充分溶解后到飽和狀態(tài)，再增加1g該物質(zhì)不能繼續(xù)溶解，不能認(rèn)為溶質(zhì)增加后溶解度降低，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，23℃時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為①＞②=③＞④，錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，NH4H2PO4的溶解度隨溫度的降低而降低且受溫度變化影響較大，所以NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶，正確；D、Ce2(SO4)2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以要將接近飽和的Ce2(SO4)2溶液變成飽和溶液，操作措施有：加溶質(zhì)或升溫，錯(cuò)誤。11．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．物質(zhì)溶于水后，水的導(dǎo)電性都會(huì)增強(qiáng)C．溶液一定是無(wú)色、透明的混合物 D．溶液里的各部分的性質(zhì)是相同的【答案】D【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，錯(cuò)誤；B、酒精溶于水不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C、溶液不一定是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，所以溶液里的各部分的性質(zhì)是相同的，正確。故選C。故選B。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．30℃時(shí)，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C．40℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大D．將60℃ 的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出【答案】D【解析】A、由氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知，30℃時(shí)氯化銨、硫酸鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，它們的溶解度相同，正確；B、由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；C、由氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知，在40℃，硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，40℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，正確；D、由溶解度曲線圖可知，將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，沒(méi)有晶體析出，錯(cuò)誤。解：A、硫酸銅屬于鹽類，故A正確；B、石灰乳為氫氧化鈣，屬于堿類物質(zhì)，其PH大于7，故B錯(cuò)誤；C、石灰乳的成分為氫氧化鈣，能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、配得的波爾多液中含有氫氧化銅沉淀，不屬于溶液，故D錯(cuò)誤，故選A。3．下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度比c大B．a(chǎn)中混有少量的c可采用降溫結(jié)晶的方法提純C．t2℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等D．將t2℃時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b a = c【答案】B【解析】A、比較溶解度大小須確定溫度；B、a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以若a中有少量的c可采用降溫結(jié)晶的方法提純，正確；C、不知溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷所含溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，故錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，ab析出晶體，c溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c 的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c，故錯(cuò)誤；故選：B。20202021初三化學(xué)化學(xué)溶液的形成的專項(xiàng)培優(yōu)練習(xí)題及答案一、初中化學(xué)溶液的形成1．下列反應(yīng)完畢后的混合物不是溶液的是（ ）A．二氧化碳與澄清石灰水恰好完全反應(yīng)B．純凈的碳酸鈣粉末與足量的稀鹽酸反應(yīng)C．鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)D．二氧化碳通入足量的水中【答案】A【解析】A、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，不能得到溶液；B、碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣易溶于水，得到的是溶液；C、鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅溶于水，得到的是溶液；D、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶于水，得到的是溶液。點(diǎn)睛：物質(zhì)溶解的過(guò)程包含有以下兩個(gè)過(guò)程：一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，該過(guò)程吸收熱量；另一個(gè)過(guò)程是物質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），該過(guò)程放出熱量；并且，不同的溶質(zhì)，在這兩個(gè)過(guò)程中吸收和放出的熱量也不同；共有如下三種：1．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量＞吸收的熱量時(shí)，溶液溫度會(huì)升高（如氫氧化鈉、濃硫酸等；另外，氧化鈣放在水中發(fā)生反應(yīng)放熱，也會(huì)使溫度升高），表現(xiàn)為放熱現(xiàn)象；2．當(dāng)溶解時(shí)放出的熱量=吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變（如氯化鈉等），表現(xiàn)為既不吸熱，也不放熱的現(xiàn)象；3．溶解時(shí)放出的熱量＜吸收的熱時(shí)，溶液溫度會(huì)降低（如硝酸銨等），表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A．硫酸銅屬于
小學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1