20xx-20xx中考化學酸和堿的中和反應的綜合題試題附答案-全文預覽
【正文】 氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說明兩者發(fā)生了反應【答案】C【解析】試題分析：A、將一定量的稀鹽酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，隨著鹽酸的不斷消耗，酸性越來越弱，pH不斷增大，直至超過7，說明兩者發(fā)生了反應，而不是pH不斷減小，錯誤，B、將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液仍為紅色，有可能所加的鹽酸量不夠，氫氧化鈉過量，故并不能說明兩者不反應，錯誤，C、將一定量的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH=7，說明兩者發(fā)生了反應，正確，D、氫氧化鈉固體溶于水會放熱，故將氫氧化鈉固體放入稀鹽酸中，放出熱量，并不能說明兩者發(fā)生了反應，有可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，錯誤，故選C考點：探究酸堿中和反應的實驗設計7．如圖是稀硫酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是 A．A點溶液中滴入紫色石蕊試液變藍B．B點之前滴加BaCl2溶液不會產生白色沉淀C．表示的是將NaOH溶液滴入稀硫酸中D．該反應的化學方程式為：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、A點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液變紅，故選項說法錯誤；B、AB兩點間的任意溶液中均含有生成的硫酸鈉，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，加BaCl2溶液都會產生硫酸鋇白色沉淀，故選項說法錯誤；C、由圖象可知，pH值的變化是從小于7逐漸的減小到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故選項說法正確；D、該反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。點睛∶本題主要考查化學方程式的書寫及反應類型。C. 工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO 4Fe+4CO2，氧化還原反應。4．下列化學方程式符合題意、書寫及反應類型均正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 中和反應B．除去CO2中混有的CO，通入氧氣，點燃：CO+O2CO2 化合反應C．工業(yè)用磁鐵礦煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置換反應D．用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 復分解反應【答案】D【解析】A. 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應。A. CH4+2O2 CO2+2H2O，屬于氧化反應。20202021中考化學酸和堿的中和反應的綜合題試題附答案一、初中化學酸和堿的中和反應1．向一定質量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（ ?。〢． B．C． D．【答案】C【解析】【詳解】A、由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤；B、由于是每向溶液中加入65份質量的鋅粒只會生成2份質量的氫氣擴散出來，所以，溶液的質量增加。3．下列化學反應屬于分解反應且反應中有元素化合價變化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑【答案】D【解析】屬于分解反應且反應中有元素化合價變化的是D. 2H2O2 2H2O+O2↑。點睛∶本題主要考查基本反應類型。故B錯誤。故D正確。點睛∶本題主要考查復分解反應的條件。8．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是①X + 堿 → 鹽 + 水 ②X + 金屬氧化物 → 鹽 + 水A．鹽酸 B．一氧化碳C．氫氧化鈉 D．氧化鈣【答案】A【解析】A、鹽酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，X可能是鹽酸，正確；B、一氧化碳不能與堿反應，與金屬氧化物反應生成金屬和二氧化碳，錯誤；C、氫氧化鈉是堿，不與堿反應，錯誤； D、氧化鈣與堿、金屬氧化物均不反應，錯誤。10．業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水(含氯化鎂)中加入石灰乳，過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結晶；電解熔融氯化鎂得到鎂。點睛：離子或物質的共存問題就是指當不同的離子或物質存在于同一溶液中時，如果不能相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。點睛：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。下列解釋不正確的是A．金剛石、石墨物理性質存在明顯差異的原因是它們的原子排列方式不同B．警用緝毒犬能根據氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因為分子在不斷運動C．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內的氣體分子體積增大D．酸有一些相似的性質，是因為在不同的酸
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