【正文】 是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。故選C。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度247。下列說法不正確的是( ) A．物質(zhì)M是硝酸鉀B．溶液②%C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是②＞③＞①D．溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2可知，t2時，燒杯中100g的水將60g的M物質(zhì)完全溶解，而t2時氯化銨的溶解度小于60g，故可以確定M物質(zhì)是硝酸銨，故A正確；B、溶液是100g的水中溶解了60g的硝酸鉀，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=%，故B正確；C、溶液①②④中，②%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要比②小，不一定比①大，故C錯誤；D、溶液①經(jīng)升溫蒸發(fā)后變?yōu)槿芤孩冢瑃2時硝酸鉀的溶解度是60g，溶液②中剛好是100g的水和60g的硝酸鉀，故溶液②剛好是飽和溶液，溶液③中有固體析出，故溶液③也是飽和溶液，故D正確。故選A。恒溫蒸發(fā)溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液。故選D。下列說法中，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少B．溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加C．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na2O，由于反應(yīng)消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na2O充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會出現(xiàn)剩余固體不能溶解．【詳解】A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯后對，所以錯誤；B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會增加，反而會減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯，所以錯誤；C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定值，所以正確；D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是定值，前對后錯，所以錯誤；故選C?？键c：用分子和原子的觀點解釋現(xiàn)象13．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。〢．要配制相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制在t1℃B．t1℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】【詳解】A、根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式100%，即溶解度相等則質(zhì)量分數(shù)也相等，t1℃時甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液，應(yīng)該在此溫度，正確；B、t1℃時甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%≈%，故錯誤；C、甲的溶解度隨溫度升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹捎眉尤軇┗蚪禍氐姆椒ǎ_；故選B?！军c睛】溶液包括溶質(zhì)和溶劑，純凈物包括單質(zhì)和化合物。10．圖1可表示“M與N的并列關(guān)系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”。【點睛】8．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　　）A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受溫度影響比乙大C．t2℃時，100g乙的飽和溶液中含乙50gD．相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙【答案】B【解析】【詳解】A項，固體物質(zhì)的溶解度只受一個外界因素的影響——溫度，因此沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，錯誤；B項，由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響大，正確；C項，由于在t2℃時，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，錯誤；D項，由于甲的溶解度受溫度的影響大，因此相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶體多，錯誤?！军c睛】硝酸銨溶液水吸收熱量，溫度降低，影響其他物質(zhì)的溶解度。3．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖1；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖2；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．由這一過程可知（　　）A．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等B．40℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小無法比較C．從20℃到50℃，b溶液質(zhì)量分數(shù)不變D．圖3中表示a的溶解度曲線是N【答案】C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【詳解】圖1中，溶劑質(zhì)量相等，甲中物質(zhì)溶解的質(zhì)量小于乙中物質(zhì)，所以M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，N表示的是b物質(zhì)的溶解度曲線；A、30℃時，甲、乙溶液是否達到飽和狀態(tài)不能確定，所以甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不能確定，錯誤；B、40℃時，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小相等，錯誤；C、從20℃到50℃，b溶液質(zhì)量分數(shù)不變，正確；D、M表示的是a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤。2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　?。囟?℃20304050溶解度S/gKClKNO3A．甲表示KNO3溶解度曲線B．溫度t1℃應(yīng)在20～30℃之間C．40℃時，10gKC1加入20g水中，%的溶液D．50℃時，30gK