20xx-20xx中考化學(xué)化學(xué)溶解度-經(jīng)典壓軸題-全文預(yù)覽
【正文】 ，所以各25g分別加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70g，故B正確；C、t2℃時(shí)，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D、t2℃時(shí)甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故D錯(cuò)誤。故選D。故選D。故選：D。下列說(shuō)法正確的是A．ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大B．40℃時(shí),ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%C．60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃得到不飽和溶液D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均有可能析出晶體【答案】D【解析】【分析】【詳解】℃時(shí)， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于70℃時(shí)，ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故錯(cuò)誤；B、40℃時(shí),ZnSO4的溶解度為58g，此時(shí)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ＜58%，故錯(cuò)誤；C、070℃時(shí)， ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大，60℃ZnSO4飽和溶液降溫至20℃，會(huì)有晶體析出，得到飽和溶液，故錯(cuò)誤；D、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4的溶解度最大，溶液升溫或降溫均有可能析出晶體，正確；故選D。下列敘述錯(cuò)誤的是A．t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋罕壹譈．t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時(shí)溶解度的大小可知，選項(xiàng)A正確；B、t2℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯(cuò)誤的敘述，因?yàn)轭}中沒(méi)有說(shuō)明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項(xiàng)B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項(xiàng)C正確；D、若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項(xiàng)D正確。（50g+100g）100%≈%；C．40℃時(shí)，乙的溶解度為40g，將50g乙物質(zhì)溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的飽和溶液；D．20℃甲的溶解度為30g，130g 20℃甲的飽和溶液中溶劑為100g,溶劑為100g，溶質(zhì)為30g ，升溫到40℃，溶解度為50g，所以最多還能溶解甲物質(zhì)20g；選D19．下圖是a、b兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線(xiàn)。20℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度都是30g；B．溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量?！军c(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線(xiàn)可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。故選B。15．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＝丙B．t1℃時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＝乙C．t1℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞甲＝乙D．甲中混有少量乙時(shí)，可通過(guò)溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法提純【答案】B【解析】【分析】甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大；t1℃時(shí)，甲、乙溶解度相等，t2℃時(shí)，乙丙溶解度相等。故選D。11．溶液是一種重要的混合物。故選B。7．關(guān)于如圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)說(shuō)法正確的是( )A．升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築．50℃時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C．要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液D．20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等【答案】D【解析】【詳解】A、由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫會(huì)使甲的不飽和溶液變得更不飽和，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在50℃時(shí)，甲的溶解度是40g，則該溫度下，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%≈%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此若想使乙從它的濃溶液中析出，不能采取降溫的方法，可以采用升溫的方法，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、從溶解度曲線(xiàn)可以看出，20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，選項(xiàng)正確，故選D。2．現(xiàn)有30℃時(shí)的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（ ）A．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B．溫度不變，向溶液中加入水C．降低溫度至10℃D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故D不正確。故選A。故選B。下列說(shuō)法正確的是（ ?。〢．t1℃時(shí) X 的飽和溶液升溫至 t2℃時(shí)仍是飽和溶液B．分別將 t1℃時(shí) X、Y 的飽和溶液升溫至 t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．相同溫度時(shí)，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度D．Y 的溶解度隨溫度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，t1℃X的飽和溶液升溫至t2℃變成不飽和溶液，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知，X、Y的溶解度從t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶解度變大
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