【正文】 度曲線如圖所示。70100%≈%，錯誤；D、 將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃，甲、乙的溶解度變大，溶液變成不飽和溶液，溶質、溶劑的量都不變，溶液中溶質的質量分數(shù)均不變，正確。故選D。17．小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。故選A。故選C。故選D。10．在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100 g水中，實驗情況記錄于下表中，有關結論正確的是( )序號溫度溶解情況實驗120 ℃最多溶解36 g NaCl g KNO3實驗240 ℃加入36 g NaCl全部溶解 g KNO3全部溶解實驗380 ℃ g NaCl最多溶解169 g KNO3A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃時NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．將實驗3所得溶液分別降溫至20 ℃后，兩溶液中溶質的質量：NaCl KNO3D．將實驗2所得溶液分別升溫至80 ℃后，溶液的濃度：NaCl KNO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質的質量是NaCl36g＞，選項C錯誤；D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質質量分數(shù)不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質質量分數(shù)，由40℃時，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項D正確。9．20℃時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。故選B。4．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。B．溶解速率可能與溶劑、溶質和溫度等因素有關，所以探究影響固體溶解速率因素的實驗應使用控制變量法，不合題意；C．在速度一定時，質量越大，動能越大；在質量一定時，速度越大，動能越大，采用的是控制變量法，不合題意；D．燃料的燃燒與溫度、可燃物種類及氧氣濃度都有關系，探究燃燒的條件，需要保持其中兩個物理量一定，改變一個物理量，采用的是控制變量法，不合題意。加溶劑，氯化銨能繼續(xù)溶解，能變?yōu)椴伙柡腿芤?。加入氯化銨固體，不能繼續(xù)溶解，溶液仍為飽和溶液。2．控制變量法是初中學習的重要思想方法，下列實驗中沒有運用控制變量法的是（　?。〢．探究杠桿平衡條件B．探究影響物質溶解性的因素C．探究“物體的動能跟哪些因素有關”D．探究燃燒條件【答案】A【解析】【詳解】A．探究杠桿平衡的條件，需要多次實驗，改變拉力及其力臂，是采用多次實驗得出普遍規(guī)律的方式進行的，符合題意。故選B。6．下列關于溶液的說法正確的是（　?。〢．溶液都是無色的B．溶液都是混合物C．飽和溶液都是濃溶液D．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項，硫酸銅溶液是藍色的，氯化鐵溶液是黃色的，錯誤；B項，溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，正確；C項，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項，溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物，故均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水，錯誤。下列說法不正確的是（　　）A．甲物質的溶解度可能大于乙物質的溶解度B．t1℃時，60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質，溶液質量可能仍為60gC．t2℃時，甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，析出甲的質量可能比乙大D．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數(shù)可能大于乙溶液的溶質質量分數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，甲物質的溶解度可能大于乙物質的溶解度，說法正確；故不符合題意；B、t1℃時，60克甲的飽和溶液中加入10克乙物質，全部溶解，故溶液質量是70g，說法錯誤；故符合題意；C、甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故t2℃時，等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，甲析出晶體的質量比乙多，說法正確；故不符合題意；D、t2℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)，若不是飽和則有可能乙溶液的溶質質量分數(shù)大于甲溶液的溶質質量分數(shù)，說法正確；故不符合題意；故選B【點睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。故選A。A．50℃時，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲C．將50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，析出晶體最多的是甲D．向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，可能是因為甲物質溶于水顯著放熱【答案】D【解析】A、50℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，分別將等質量的甲和乙溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的質量前者比后者小，錯誤；B、甲的溶解度隨溫度升高變化明顯，當甲溶液中混有少量的乙時，可采用降溫結晶提純甲，錯誤；C、50℃，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃時，不知三種溶液質量大小，故無法判斷析出晶體質量多少，錯誤；D、向100g50℃的水中加入65g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出，由于甲的溶解度隨溫度升高而增大，先溶解則說明溫度升高了，后析出則說明溫度降低了，甲溶于水會放出顯著熱量，正確。13．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是　NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒