【正文】 法正確的是 （ ）A．t2℃時(shí)，將50g a 物質(zhì)加入到50g 水中充分?jǐn)嚢瑁玫?00g a的飽和溶液B．用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液C．將t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是： b a = cD．將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量： a b【來(lái)源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（云南曲靖卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，a的溶解度為80，表示t2℃時(shí)在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，所以得到90g a的飽和溶液，錯(cuò)誤，B、根據(jù)溶解度曲線， t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a＞b＞c，用等質(zhì)量的a、b、c 三種固體配制成t2℃時(shí)的飽和溶液，所需溶劑水的質(zhì)量a＜b＜c，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是：c溶液 b溶液 a溶液，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)a、b的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t10C時(shí)a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，晶體析出，而在t10C 時(shí)：b的溶解度大于a，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b也大于a，而對(duì)于c而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t10C升溫到t20C，溶液中有溶質(zhì)結(jié)晶析出，成為t20C的飽和溶液，而在t20C時(shí)，物質(zhì)c的溶解度要小于t10C時(shí)a的溶解度，故c的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：bac，錯(cuò)誤，D，根據(jù)溶解度曲線，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)比b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)要更大，故將t2℃時(shí)a、b 兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量：ab，但這里沒(méi)有注明是等質(zhì)量，錯(cuò)誤，故選B。15．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時(shí)往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時(shí)互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?，將混合物的溫度降低到t1℃，下列說(shuō)法正確的是A．t2℃時(shí)，得到M的飽和溶液B．t2℃時(shí)，得到N的不飽和溶液C．溫度降低到t1℃時(shí)，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D．溫度降低到t1℃時(shí)，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液【來(lái)源】2013屆湖北省黃岡市九年級(jí)（下)3月調(diào)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t2℃時(shí)，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時(shí)，M得到的是不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、由于在t2℃時(shí)，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時(shí)，N得到的是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時(shí)，M的不飽和溶液就會(huì)逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1℃時(shí)，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時(shí)，飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液?？键c(diǎn)：溶解度曲線13．20℃時(shí)，在各盛有100克水的燒杯中，分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng))，充分溶解后，結(jié)果如圖?！军c(diǎn)睛】掌握溶液的轉(zhuǎn)化以及溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)是正確解答本題的關(guān)鍵．11．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?！驹斀狻緼、從溶解度曲線圖看，t1℃時(shí)，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系：乙甲丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫，它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，這樣溶質(zhì)析出，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙甲丙，故A正確；B、在t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，等質(zhì)量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，故B不正確；C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故丙物質(zhì)的飽和溶液升溫，會(huì)有晶體析出，溶液仍然飽和，故C不正確；D、乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D不正確。故選B。下列說(shuō)法正確的是（　?。〢．t2℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中有40g甲物質(zhì)B．t1℃時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙溶液D．甲、乙兩種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【來(lái)源】山東省德州市慶云縣2019年中考化學(xué)二模試卷【答案】D【解析】【分析】由溶解度曲線圖可知：甲的溶解度隨溫度的增加而增大，乙的溶解度隨溫度的增加增長(zhǎng)較緩慢，交點(diǎn)表示甲乙兩種物質(zhì)在t1℃時(shí)溶解度相同。5．如圖所示：t℃時(shí)，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固體，充分?jǐn)嚢韬笄『玫玫斤柡腿芤阂?。故選：B。D、由B選項(xiàng)的分析，應(yīng)加入（g）的硝酸鉀，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤。①②③④⑤錯(cuò)誤，故選D。其中錯(cuò)誤的是(　　)A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【來(lái)源】廣東省珠海市紫荊中學(xué)2018屆九年級(jí)第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】①氣體、固體、液體都可以作溶質(zhì)，錯(cuò)誤；②水是常用的溶劑，除水外，酒精、汽油也可作溶劑，錯(cuò)誤；③溶液中可以有多種溶質(zhì)，錯(cuò)誤；④溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在于溶劑中，錯(cuò)誤；⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%，錯(cuò)誤。C、由A選項(xiàng)的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉 （g）溶劑，故選項(xiàng)采用的方法正確。量水時(shí)俯視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，此選項(xiàng)不符合題意；B、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，稱量時(shí)右盤忘記放紙片，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，此選項(xiàng)符合題意；C、用固體氯化鈉配制6%的氯化鈉溶液，攪拌溶解時(shí)有液體濺出，因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)不符合題意；D、用6%的氯化鈉溶液稀釋為3%的氯化鈉溶液，量6%氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的6%氯化鈉溶液的體積