20xx-20xx中考化學(xué)專題訓(xùn)練---利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算的綜合題分類含答案-全文預(yù)覽
【正文】 ，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）物質(zhì)WGHP反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/g待測26212A．物質(zhì)H一定是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)C．在反應(yīng)物和生成物中，G、P的質(zhì)量比為5：4D．待測值為13【答案】A【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出“待測”的值，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)后，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物?！驹斀狻緼、是反應(yīng)物，選項(xiàng)A不正確；B、分析可知x=，選項(xiàng)B正確；C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，選項(xiàng)D不正確；故選B。故選C。故選B。下列說法正確的是（ ）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100A．x等于60B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8【答案】D【解析】【詳解】＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，該選項(xiàng)說法不正確；，是反應(yīng)物，b質(zhì)量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項(xiàng)說法不正確；，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項(xiàng)說法不正確；：（40﹣12）：32＝7：8，該選項(xiàng)說法正確。12．在反應(yīng)A+2B═C+D中，則需要A的質(zhì)量為（ ?。〢． B． C． D．無法計(jì)算【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：+﹣＝；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x， x＝；。 12故選C。 100 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=+（）=，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 449．在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（ ）A．10g B．13g C．16g D．18g【答案】A【解析】【分析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選A10．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。＝8g，原混合物中氧化銅與單質(zhì)銅的質(zhì)量比為：8g：＝5：4。4．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【答案】D【解析】試題分析：A、化學(xué)方程式中化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)實(shí)際就是物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，而質(zhì)量守恒定律告訴我們：分子個(gè)數(shù)在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)變化，故化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，錯(cuò)誤，B、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，還可能是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤，C、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、若取xgA和xgB反應(yīng)，由于可能有反應(yīng)物過量，故生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，正確，故選D考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型5．甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖如下，結(jié)論正確的是（ ）A．丁的式量為18g B．生成物都是氧化物C．參與反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 D．反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變【答案】C【解析】A、由圖可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式為H2O,它的式量是18，不能帶“g”，錯(cuò)誤；B、丙物質(zhì)由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44：6=22:3，故正確；D、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)為4個(gè)，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故D錯(cuò)誤。此碳?xì)浠衔锟赡苁? )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8【答案】D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應(yīng)前的一半。符合該條件的共有A．1組 B．2組 C．3組 D．4組【答案】B【解析】試題分析∶ 根據(jù)定組成定律和化學(xué)方程式可知（1）（4）組符合，（2）(3)組不符合。下列數(shù)據(jù)正確的是（ ?。┘?br />
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