高一化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)-全文預(yù)覽
【正文】 合物 如：KOH==K++OH— NaOH==Na++OH— Ba（OH）2==Ba2++2OH— 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K++NO3— Na2SO4==2Na++SO42— BaCl2==Ba2++2Cl— 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 2結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3?！ ∮龅接袃蓚€(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng)) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl–+ClO3+6H+=3Cl2↑+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng)： 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑ 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧化還原反應(yīng)分析： (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 (2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng) (3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系 例：根據(jù)反應(yīng)：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題： (1)氧化劑是xxx，還原劑是xxx，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是xxx?！ 】赡娣磻?yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。高一化學(xué)必修一上冊(cè)知識(shí)點(diǎn) 氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)?！ ∫材芘c非金屬反應(yīng)： 2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl 2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）
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