20xx人教版化學九年級上冊第四單元課題4《化學式與化合價》2(文件)
【正文】 通過此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，不同的物質(zhì)有不同的化學式，原子的個數(shù)比可能也不相同 HCl中 H元素的化合價為 +1， Cl元素的化合價為 1 H2O中 H的化合價為+1， O 為 2 NaCl中 Na的化合價為 +1， Cl的化合價為1 FeO 中 Fe 的化合價為 +2 ， O 的化合價為 2 讓學生從例題中得到知識，教師進行總結即可 進行有效練習 進一步探究化學式的書寫與什么有關 讓學生自主探究化合價與原子個數(shù)比之間的關系 化合價的得到及其概念現(xiàn)在的大綱已經(jīng)不做要求，只需要學生會利用化合價寫化學式，或已知化學式推出化合價即可。根據(jù)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為 0 的原子計算二氧化硫中硫元素的化合價 下堂課。 第二部分是化合價與化學式。課后分小組到商店去調(diào)查幾種 氮肥的價格，并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算，以達到學以致用的功效。 第三部分是有關相對分子質(zhì)量的計算。 板 書 設 計 化合價與化學式 一． 化學式 二、化合價 1. 化學式的意義 2. 化學式的書寫 設計意圖和 教學反思 教 學 札 記 第一部分是化學式及其涵義。 知 能 應 用 鞏 固 小 結 診 斷 評 價 作業(yè)布置 與 預習提綱 為什么呢？ 總結： 可見，原子團也具有一定的化合價，如 OH
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