高中化學人教版必修二課時訓練11 版含答案(文件)
【正文】 CH4),則失電子變?yōu)橄鄳趸a(chǎn)物 ,然后再推斷正極反應。S 向發(fā)生氧化反應的 Pb電極移動 。電子流出的一極為負極 ,發(fā)生氧化反應 。 “熱敷袋 ”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕 ,啟用時 ,打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。 (3)加入氯化鈉的主要作用是 。倘若提供適當?shù)臈l件 (如較濃的電解質(zhì)溶液、導電且不活潑的固體物質(zhì) )讓鐵成為原電池的負極材料 ,鐵的氧化速率就會增大。電池工作時 ,電子流向 (填 “正極 ”或 “負極 ”)。H2O 答案 :(1)Zn(或鋅 ) 正極 (2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b ,設計并進行了以下一系列實驗 ,實驗結(jié)果記錄如下 : 編號 電極材料 電解質(zhì)溶液 電流計指針偏轉(zhuǎn)方向 1 Mg、 Al 稀鹽酸 偏向 Al 2 Al、 Cu 稀鹽酸 偏向 Cu 3 Al、石墨 稀鹽酸 偏向石墨 4 Mg、 Al NaOH 溶液 偏向 Mg 5 Al、 Cu 濃硝酸 偏向 Al 根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題 : (1)實驗 2 中 Al 所作的電極是否相同 ? 答 : 。 電池總反應 : 。 (5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié) :在原電池中 ,鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響 ? 。實驗 3 中是鋁作負極 。銅為負極 (5)與另一種材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關 。實驗 5 中 Al雖比 Cu活潑 ,但常溫下 ,Al 遇濃硝酸
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