[高中化學必修1]第四章 非金屬及其化合物1(文件)
【正文】 鹽酸酸化的 KI 淀粉混合液檢驗食鹽 是否加碘，其反應的離子方程式為： 12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以 下八種離子（ Ag+、 Fe3+、 Ba2+、Na+、 Cl、 SO4 NO OH）中各不相同的 4 種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的 NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的 pH 大于 7，試推斷： （ l）甲廠污水中含有的 4 種離子是 ； （ 2）乙廠污水中含有的 4 種離子是 . 三．實驗題（ 20分） 13．實驗室制取 SO2 的反應原理為： Na2SO3＋ H2SO4（濃） ===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O。） 1．將足量的 CO2 通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是 A．硅酸鈉溶液 B．石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氯化鈣溶液 2．工業(yè)鹽酸常呈黃色，其原因是 A． Cl被空氣中的 O2 氧化
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