四川省樂山市20xx-20xx學年高二化學上學期12月月考試題(文件)
【正文】 ； 配位 (3)高 （ 4） HNO3 是 極性分子 ， 易溶于極性 溶劑 水中 (1 分 )； HNO3分子中的 — OH 易與水分子之間形成氫鍵 (1分 ) 22（ 10分 ） （ 1） AB （ 2分 ） 若堿（或酸）不過量，則難以保證 H+（或 OH）充分反應生成水（ 2分） （ 2） 環(huán)形玻璃攪拌棒 、 燒杯上方蓋硬紙板 （ 2分） （ 3） ﹣ kJ/mol（ 2分） (4) 偏大 （ 1分） 偏小 （ 1分） 23．（ 10分） （ 1） +3（ 1分） ＞ （ 1分） （ 2） TiN＞ MgO＞ CaO＞ KCl（ 2分，有 1項排錯即給 0分） 12（ 2分） （ 3） CrO2（ 2分） （ 4） AC（ 2分，有錯得 0分，漏選給 1分 ） 24．（ 12分） （ 1） 2s22p4 （ 1分 ） （ 1分 ） Na3AlF6（ 1分 ） （ 2） 2Al2O3(熔融 ) ======= 4Al+3O2↑ （ 2分 ） (3)CaO晶體中陰陽離子所帶電荷大于 NaCl（ 2分） (4)CaF2（ 2分） （ 3分） 。 (只要求列出算式 ，用符號表示 )。 （ 1）寫出 A元素的基態(tài)原子價電子排布式 ； F離子 的結構示意圖 ， X的化學式 。離子型氧化物 V2O5 和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。 （ 2）實驗證明： KCl、 MgO、 CaO、 TiN這 4種晶 體的結構 與 NaCl晶體結構相似（如 右 圖所示）， 已知 3種離子晶體 的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能 /kJ （ 2）該圖中有兩處未畫出，它們是 ； （ 3）用 50mL ?L﹣ 1鹽酸和 50mL ?L﹣ 1 NaOH溶液反應，實驗中測得起始溫度為 ℃ ，終止溫度為 ℃ ，反應后溶液的比熱容為 ?g﹣ 1?℃ ﹣ 1，鹽酸和 NaOH溶液的密度都近似認為是 1g?cm﹣ 3，測出 △H= （ 4）如果用 ?L﹣ 1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的 “ 中和熱 ”的熱值將 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 不變 ” ），用相同濃度和體積的氨水（ NH3?H2O）代替 NaOH溶液 進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 無影響 ” ）． 23．（ 10分） 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。L － 1的 NaOH溶液 50ml所放出的熱量 B．測定 （ 3）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。 （ 3） E 元素 基態(tài)原子的 M 層全充滿， N 層沒有成對電子，只有一個未成對電子，由 E元素形成的晶體采用 堆積，其晶胞空間利用率為 。該晶體不是 ( ) A． NaCl (x＝ Na＋， y＝ Cl－ ) B． CsCl (x＝ Cs＋， y＝ Cl－ ) C．金屬釙 (x
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