江蘇省揚(yáng)州市20xx屆九年級12月月考化學(xué)試卷(文件)
【正文】 （ 4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（ FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（ H2S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是 ▲ （填裝置編號）。 （ 2）圖 2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （ 3）甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) 甲烷 氧氣 水 二氧化碳 一氧化碳 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 0 a 則 a的值為 ▲ ，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，請完成相關(guān)的化學(xué)方程式 4CH4+7O2= ▲ 。 （ 2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。 【猜想與假設(shè)】 猜想一：剩余固體是 ▲ ；猜想二：剩余固體是 ▲ 。 （ 2）實(shí)驗(yàn)室中完成反應(yīng)②時，固體顏色的變化是 ▲ 。 （ 5）反應(yīng)Ⅱ加入煤的作用是 ▲ 、 ▲ 。 26．（ 16分） 早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器 。 （一） 甲組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時，對煉鐵時還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究 。 一份與足量的碳粉均勻混合放入圖 1裝置 A的試管中；另一份放入圖 1裝置 B的玻璃管中 。 【解釋與結(jié)論】 焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實(shí)不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因 。 （二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究： 【物質(zhì)制備】 利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下： 粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和 Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一步還原，其反應(yīng)方程式為 FexOy+yH2 高溫 xFe+yH2O， Fe3C+2H2 高溫 3Fe+CH4。 （ 4）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為 ，裝置 B、 E分別增重 ，則計算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是 ▲ 。 22．（ 1）集氣瓶。 23．（ 1）原子；分子。 22． （ 3） ； 8H2O+2CO2+2CO。 22．（ 3） 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取樣于試管中，向試管中滴加足量的稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（ 3） %。 26． 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2；將礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去的。 22． （二）（ 1） ③ 先點(diǎn) C處，后點(diǎn) A處。（過程略） 。 22． （ 3） 不變。 22． 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 紅色變?yōu)楹谏?；紅色物質(zhì)。 22． （ 5）燃燒產(chǎn)生高溫、與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；碳。 22．（ 3） 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】 3Fe+4H2O 高溫 Fe3O4+4H2 25．（ 1） 2FeSO4高溫 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。（ 2） H2； 2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O。 ② 最外層電子數(shù)。（ 3） bd； BE或 CE。 21． （ 2） ① E； ② D； ③ A； ④ B。 已知 3CH4+4Fe2O3 高溫 3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有 CO和 CO2，將該氣體通過圖 2的檢驗(yàn)裝置 。 在圖 1裝置 B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先 ▲ （選填“通 CO”或“加熱”）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入 CO 直至冷卻
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