四川省彭州市五校聯(lián)考20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題(文件)
【正文】 子的雜化方式為： ▲ 。請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題： （ 1） X、 Y、 Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)? ▲ 。 H2X2Z4分子中 X的雜化方式為 ▲ 。 a． I2(g)與 WI2(g)的濃度相等 b． W的質(zhì)量不再變化 c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 (3)在一定溫度下，若平衡常數(shù) K=13，向 2L恒容密閉容器中加入 l molI2(g)和足量 W(s)，5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 ___▲ ______． 2（每空 2分，共 14分）銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。 a. CuO d..Cu(OH)2 ②調(diào)節(jié)溶液 pH時(shí)，理論上可選擇 pH最大范圍是 _▲ _________。 （已知： ） b．移取 25. 00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用 c mol 1L?? Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù) 2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為 V mL。 2（ 12分） 部分難溶物的顏色和常溫下的 Ksp如下表所示： Cu(OH)2 CuOH CuCl Cu2O 顏色 藍(lán)色 黃色 白色 磚紅色 Ksp(25 ℃ ) 10 － 19 10 － 14 10 － 6 — 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究： 實(shí)驗(yàn) Ⅰ： 裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn) a、 b電極上 均有氣泡產(chǎn)生。KI試紙 實(shí)驗(yàn) Ⅱ： 把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖所示。 (5)12 min后， b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是 ▲ ，原因是 ▲ ____________________________________________________________________________。 。 L1 a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為 ： ▲ ________________________________________________________。 (2)為 了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是 ▲ 。 ②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié) 果 ___▲ ______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 (3)向溶液Ⅱ中通入 H2S氣體，溶液變渾濁， pH減小，用離子方程式解釋其原因： ___▲ _______. (4)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定 （雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）。 已知常溫下， Cu2＋ 、 Fe3＋ 的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的 pH見下表： 請(qǐng)回答下列問題： (1)溶液 I中加入試劑 X可以調(diào)節(jié)溶液 pH，從而除去 Fe3＋ 且不引入雜質(zhì)。相同溫度下，若開始加入 I2(g)的物質(zhì)的量是原來的 2倍，則下列數(shù)值是原來的 2倍的是 ___▲ _____（填代號(hào)）。 2（每空 2分，共 14分）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為： (1)該反應(yīng)的平衡 常數(shù)表達(dá)式 K=____▲ _____。 （ 3） Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比 Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是 ▲ 。 （ 3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石 英⑦硫化氫通過非極性鍵形成原子晶體的是 ▲ ；屬于分子晶體 ▲ ；含有極性鍵的離 子化合物是 ▲ 。L 1的 KCl 和 mol下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 A． b極發(fā)生氧化反應(yīng) B． OH－ 問 b極移動(dòng) C．放電時(shí)，電流從
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