金屬的化學(xué)性質(zhì)（和）(文件)
【正文】 酸銅溶液 ⑶ 銅與硫酸鋅溶液 ⑷ 鋁與硝酸銀溶液 ⑸ 銀與氯化銅溶液 ⑹ 鎂與硫酸亞鐵溶液 解答： 可發(fā)生反應(yīng)的 ⑵ ⑷ ⑹ 化學(xué)方程式： ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 有 X Y Z三種金屬，如果把 X和 Y分別放入 稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣 ,Y不反應(yīng) 。 制氫氣一般不用 K、 Ca、 Na，他們太活潑，反應(yīng)太激烈，不易控制且易發(fā)生爆炸，也不用 Fe、 Sn、 Pb，活動(dòng)性弱，反應(yīng)太慢。 注 結(jié)論： 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 現(xiàn)象及結(jié)論 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng) 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng) 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序 : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)順序里 ,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。 注 可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 金屬越活潑，反應(yīng)越容，易越劇烈 點(diǎn)燃 △ = （ 1） 鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？ （ 鋁具有較好的抗腐蝕性） 鋁在常溫下與氧氣發(fā)生形成一層致密的氧化物薄膜 Al2O3，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。 ⑵在純氧中 。金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時(shí) 一、金屬與氧氣反應(yīng) ? ? 現(xiàn)象： ⑴ 在空氣中易發(fā)生緩慢氧化 ⑵
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