上科版高二化學(xué)《氨 銨鹽》同步測試(文件)
【正文】 蛋白質(zhì)腐敗后可產(chǎn)生氮氣；由于 N2很不活潑，故可作為保護(hù)氣，不參與化學(xué)反應(yīng)，也無循環(huán)可言。 答案： C ： m(aq)＝ 100 g＋ 100 g＝ 200 g，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w＝24% 100 g100 g＋ 100 g＝ 12%， V(aq)＝ 200 g/ g設(shè)燒瓶的體積為 V，此條件下的摩爾體積為 Vm，氨氣、氯化氫極易溶于水，燒瓶全部充滿，所得溶液的濃度均為1/Vm；二氧化氮與水接觸并反應(yīng)后生成 Vm/3 的一氧化氮和 2Vm/3 的硝酸，溶液體積為 2Vm/3，所以溶液的物質(zhì)的量濃度也為 1/Vm。H 2O＋ SO2===2NH＋4＋ SO2－3 ＋ H2O； C項的離子方程式書寫正確 ； D項應(yīng)為 ： NH＋4＋ HCO－3＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ =====△ BaCO3↓ ＋ NH3↑ ＋ 2H2O。 答案： AC ： X 與 AgNO3 溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的淡黃色沉淀，則一定有HBr，而 NH3和 Cl2與 HBr 不共存，所以一定沒有 NH3和 Cl2， HBr 溶于水是強酸， CaCO3能溶于酸中，所以不能確定 CO2是否存在。H 2O 受熱分解生成 NH3，又由于溫度升高 NH3的溶解度減小，使 NH3從水中逸出 (2)3CuO＋ 2NH3=====△ 3Cu＋ 3H2O＋ N2 B (3)吸收氨氣 ， 防止空氣污染 (4)C (5)吸收 NH3中的水蒸氣，避免影響后續(xù)實驗 驗證反應(yīng)生成了水 不能 ： (1)本題實質(zhì)考查的是氨的制取實驗，燒瓶內(nèi)發(fā)生的是濃氫氧化鈉溶液與硫酸銨化肥樣品在加熱條件下的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為： NH＋4＋ OH－=====△ NH3↑ ＋ H2O，燒杯是用于吸收氨氣 的，要使氨氣被充分吸收，最好選擇稀硫酸；用濃硫酸會吸收空氣中的水分，造成誤差；用水吸收，生成的氨水易分解，也會造成誤差； (2)加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱是為了使硫酸銨充分反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為 NH3； (3)“ 計算硫酸銨化肥中的含氮量可能偏高 ” 是由于生成的 NH3中含有大量水蒸氣，故 A、 B裝置間缺少一個干燥裝置；整個反應(yīng)裝置中殘留有大量氨氣，故還缺少排盡反應(yīng)裝置中殘留氨氣的裝置； B 裝置增重 g，故氨氣的物質(zhì)的量為 mol，硫酸銨中氮的含量＝ 100%≈ %%，故不是一等品。 答案： (1)(NH4)2CO3 NH4HCO3 NH3 NO2 (3)2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 (4)3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO－3 =====△ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (5)4HNO3(濃 )＋ C=====△ 4NO2↑ ＋ CO2↑ ＋ 2H2O ： (1)NH3選項 B不正確。 (NH4)2SO4 是強酸弱堿鹽，直接蒸干 則會因水解而得不到 (NH4)2SO4， A項錯誤；根據(jù)原子守恒，生成 1
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