貴州省貴陽市20xx年中考理綜（化學(xué)部分）真題試題（含解析）(文件)
【正文】 在反應(yīng)中易得到一個電子，所以，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常顯﹣ 1價 （ 2）圖 2 是水與氟氣反應(yīng)的微觀示意圖。 （已知： 20℃ 氯化鈉的溶解度為 36g，水的密度可近似看作 1g/mL） 實驗一：溶液配制 （ 1）用氯化鈉固體配制 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氯化鈉溶液。 實驗二：粗鹽提純 （ 3）操作 ① 中玻璃棒的作用是 攪拌 ，操作 ② 的名稱為 過濾 。（ 3）據(jù)圖可以看出，操作 ① 是溶解，其中玻璃棒的作用是攪拌，操作 ② 后得打ode 是固體和液體，是過濾操作，故填：攪拌；過濾。 （ 1）硬鋁屬于 合金 。 故填：合金。故填：銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易 8 溶于水的硝酸銅；銅在三種金屬中最不活潑，既然銅和硝酸銀已經(jīng)反應(yīng)，則鋁、鎂都已經(jīng)完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)有硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸銅。 【探究二】氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量。 （ 6）丙同學(xué)將甲同學(xué)和乙同學(xué)實驗后的溶液混合，未發(fā)現(xiàn)明顯現(xiàn)象。 （ 7） A→C 段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。 （ 3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 HCl+NaOH═ NaCl+H2O。 （ 7）第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)， A→C 段發(fā)生的是碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。工業(yè)上可用甲烷（ CH4）裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CH4 C+2H2，現(xiàn)將 32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 【解析】設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為 x 10 CH4 C+2H2， 16 4 32t x = x=8t 答： 32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量為 8t。 設(shè)與碳酸鈉溶液反應(yīng)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為 x Na2CO3+HCl═ NaCl+NaHCO3 106 %x = x=100g B點(diǎn)橫坐標(biāo)為 150，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 44 （ 150g﹣ 100g） % y y=。 （ 5）將 10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出相同結(jié)論，由于氫氧化鈉固體溶于水放熱，故說法不合理。 【解析】（ 1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，實驗 現(xiàn)象為 9 試管內(nèi)液面上升，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。 【探究三】碳酸鈉溶液與 稀鹽酸的分步反應(yīng) 【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應(yīng)是分步反應(yīng)，第一步反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)完后才發(fā)生第二步反應(yīng)。 （ 4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析混合溶液溫度變化的原因 氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，故溶液溶液升高；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失，故后逐漸下降 。 【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如圖 1所 示 （ 1）實驗現(xiàn)象為 試管內(nèi)液面上升 ，甲同學(xué)由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。 故填：固體部分溶解； Mg+H2SO4═ MgSO4+H2↑ ， 2Al+3H2SO4═ Al2（ SO4） 3+3H2↑ 。 （ 3）將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，溶液出現(xiàn)藍(lán)色，出現(xiàn)藍(lán)色的原因是 銅和硝酸銀反應(yīng)生成了易溶于水的硝酸銅 ，寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由 銅在三種金屬中最
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