20xx人教版高中化學(xué)必修1《物質(zhì)的量濃度》提高訓(xùn)練(文件)
【正文】 +恰好為 (＋ 2)mol ＝ mol。不同濃度的溶液混合或溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)，體積不能加和，但質(zhì)量可以加和。 m (Mg2+)=300 mL+ g 9． 【答案】 C 【解析】 三個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是 Ba2++SO42― ==BaSO4↓ ，依題意 Ba2+的物質(zhì)的量相等，故三種鹽溶液中 SO42― 的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的量濃度相同，依此則可推出三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶ 3。L ―1 KCl溶液中 Cl― 的數(shù)目為 L1 molL ―1 （ 2） mol % molmol － 1= g； c (H+)=2c (H2SO4)=4 mol 三、計(jì)算題 1． 【答案】 （ 1） molL ―1 ；產(chǎn)生的二氧 化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為 mol。 。L ―1 L= mol ， m (NaCl)= mol gL ―1 （ 2） mol 【解析】 根據(jù)題意知 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為 n (Na2SO4)=n (BaSO4)= mol??= mol，其濃度為 c (Na2SO4)= mol/ L= molL ―1 。L ―1 L= mol ， m (H2SO4)=n 二、填空題 【答案】 （ 1） g 4 molL ―1 FeCl3溶液中的 Cl― 的數(shù)目為 L1 moln (Mg 2+)=2 5 mol= mol。 n (HCl)=a L/ mol 6. 【答案】 B 【解析】 設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為 x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，則 7. 【答案】 D 【解析】 欲求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。 3． 【答案】 D 【解析】 溫度 升高 ， KCl的溶解度增大，飽和溶液的濃度增大， A正確； ， B正確； 在一定溫度條件下，飽和 KCl溶液的密度一定比不飽和 KCl溶液密度大， C正確； 將此 飽和溶液 蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到 20℃ ，會(huì)有晶體析出，但剩余溶液還是飽和溶液，其密度還是等于 gL － 1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。 （ 1）原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？ （ 2）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少？ 2．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。 （ 2）
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