20xx人教版高中化學必修1《鋁及其化合物》提高訓練(文件)
【正文】 ____。 寫出 4 mol C和 6 mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ________________。 4．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是 Al2O Fe2O SiO2）提純 Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過程可用以下流程圖表示： [已知： 2NaAlO2+CO2+3H2O＝ Na2CO3+2Al(OH)3↓ ， SiO2能被 NaOH溶解 ] （ 1）請寫出下列各步反應的化學方程式： ①________ ， ________。 （ 2）若 ① 步沒有過濾操作而直接進入步驟 ② ，對后面的操作會有什么影響？ 5．某化學興趣小組按照下列方案進行 “ 由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體 ” 的實驗： 步驟 1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的 NaOH溶液，反應完全后過濾。 請回答以下問題： （ 1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 ________、 ________等玻璃儀器。 【參考答案與解析】 一、選擇 題 1． D 【解析】鋁是一種活潑金屬，當表面的氧化鋁保護膜被破壞后，鋁在空氣中極易與氧氣反應生成 Al2O3，該反應是放熱反應，從而使反應體系的溫度升高，壓強增大，紅墨水柱右端上升。 Na+與 H+、 OH― 都能大量共存，符合題意，故選 A。若換成稀硫酸，同樣產生 mol H2，故 D正確。 6． B 【解析】 g鈉的物質的量為 mol，與水生成 mol NaOH。 8． D 【解析】丁溶液滴入乙溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則沉淀為 Al(OH)3，丁為NaOH，乙為 Al2(SO4)3。 10． D 【解析】從凈水原理上分析，鋁鹽在水溶液中可電離出 Al3+， Al3+與水作用生成 Al(OH)3膠體，Al(OH)3 膠體能吸附水中懸浮的雜質和泥沙等形成沉淀，使水澄清，從而達到凈水的目的。 11． B 【解析】由反應： Mg+H2SO4＝ MgSO4+H2↑ MgSO 4+2NaOH＝ Mg(OH)2↓+Na 2SO4 2A1+3H2SO4＝ Al2(SO4)3+3H2↑ Al 2(SO4)3+6NaOH＝ 2Al(OH)3↓+3Na 2SO4 H2SO4+2NaOH＝ Na2SO4+2H2O n (H2SO4)= L4 mol ／ L= mol n (NaOH)=8 mol ／ L= mol 可知溶質全為 Na2SO4，此時沉淀量最大，也就是 Mg、 A1 全部轉化為沉淀 。 3．（ 1） Al2O3 （ 2） (NH4)2SO K2SO4 （ 3） AlO2+CO2+2H2O＝ Al(OH)3↓+HCO 3－ 【解析】加入水后，沉淀是 Al2O CuO， Al2O3是兩性氧化物，溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO2，NaAlO2+CO2+ 2H2O＝ Al(OH)3↓+NaHC O3， 2Al(OH)3
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