20xx人教版高中化學必修一第1章《從實驗學化學》單元測試題1(文件)
【正文】 ９． BD 提示：物質的量對應的微粒要具體，且要用化學語言。 n=247。根據化學方程 式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 、 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 可求得 ma=mb。 17． C 提示： 1 kg銅物質的量為 1000/M mol，所以含原子數(shù)為 1000NA/M，故 A錯。 18． C 提示：由 “32g X 與 40g Y恰好完全反應，生成 m g Q 和 9 g H” 和質量守恒定律可知， 32 g +40 g =m+9 g，即 m=63。由于 NO的相對分子質量為 b，則 N的相對原子質量為 [b(ab)]=(2ba)，所 以 N2O的相對分子質量為[2(2ba)+(ab)]=(3ba)。342 g/mol= mol n(Na2SO4)= m/M=142 g247。10 23mol1= M(平均 )=m(總 )247。[n(CO)+ n(CO2)]mol= 解得： n(CO)： n(CO2)= 1： 2 4． 120 g 提示：首先將 Al3＋ 與 Mg2＋ 的物質的量之比轉 化為 Al2(SO4)3與 MgSO4的物質的量之比。 。 1 mol Al2(SO4)3含 3 mol SO 共含 6 mol SO 3 mol MgSO4 含 3 mol SO 故含 2 mol SO 的混合物中含有 1 mol MgSO4。= 又因為 m(總 )=[28n(CO)+44n(CO2)]g、 n(總 )= [n(CO)+ n(CO2)]mol 所以有： M(平均 )=m(總 )247。( mol+1 mol)= g/mol 3． g/mol； 1： 2 提示： m(總 )==58g n(總 )=N247。 2. 213g、 g/mol 解析： (1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g247。又因為生成的 Q為 mol，即得 M=m/n= g/ mol=126 g/mol。 1 mol銅的質量為 M g，含 NA個銅原子， 1個銅原子的質量為 M/NA g，即 C正確。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應停止，因此，最終產生氫氣的質量取決于鹽酸的質量。根據 n=m/M知，當摩爾質量相等時，其質量比就等于其物質的量之比，所以 H2SO4和 H3PO4的物質的量之比也為 1： 2，而 1 mol H2SO4中含 2 mol的氫原子， 1 mol H3PO4中含 3 mol的氫原子，所以其氫原子的物質的量之比是 2:6=1:3。 NA,所以 n=10 22247。 D選項中等質量的 NC
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