20xx春粵教版化學(xué)九下第六章《金屬》單元測(cè)試題(文件)
【正文】 金屬腐蝕的 原因，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： (1)如圖，取一根約 10cm 的光亮鐵釘放在自來(lái)水中，觀察 A、 B、 C三處的變化。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜測(cè)，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)該有 CO2 參加金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 高溫 反應(yīng)。 與孔雀石相似，還有許多礦物可用 xCuCO3 ② 根據(jù)以上探究，只要測(cè)定出參加反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和 的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式 (即確定 x、 y 的值 )。 求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量； ②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一． 單項(xiàng) 選擇題 （ 每小題 3分，共 45分。沒(méi)有文字說(shuō)明不給分） 20. （ 5分） （ 1） Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ； 溶于鹽酸的金屬（ Zn）質(zhì)量比放出氫氣的質(zhì)量大。 ] 23． 。 [共 10分 。共 18分 ） 16. （ 5 分）（ 1） B （ 2） C （ 3） H2 （ 4） 2Al+3CuSO4=Al2（ SO4） 3+3Cu 17. （ 5 分） （ 1） ①②④ （ 2） 延展 （ 3） 鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜 （ 4） CuSO4和 Al2(SO4)3或硫酸銅和硫酸鋁 (其他 合理答案均可 ) 18. （ 8 分） （ 1）多 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 (或延性、展性、硬度大等 ) 鐵 鋁 (2) 氧化 (緩慢氧化 ) 金屬原子最外層電子數(shù)少于 4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 (3) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 三．簡(jiǎn)答題 （ 每空 1分，共 10 分） 19. (5 分 ) （ 1） CuSO4 H2SO4 Cu （ 2）不正確 4． 2g 紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的銅（鐵和硫酸銅反應(yīng)生成了銅 或 4． 2g 紫紅色固體不只是原來(lái)的 C 物質(zhì) 或 4． 2g 紫紅色固體的質(zhì)量大于原來(lái) C 物質(zhì)的質(zhì)量。 五． 計(jì)算題 （共 8 分） 23． 有兩種外觀類似黃金的① Cu— Zn合金和② Cu— Ag合金制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。 【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證石青的組成成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與探究。 (3)【查閱資料】 孔 雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3，也可以表示成 CuCO3 (2)一同學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹。 22． (12 分 )鋼鐵、鋁合金、銅制品等是應(yīng)用廣泛的金屬材料。只取一次鹽酸也能證明 Al＞ Fe＞ Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是 Fe 。 （ 1）寫(xiě)出 Zn 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用質(zhì)量守恒定律 解釋，所得溶液質(zhì)量比原鹽酸溶液質(zhì)量增加的原因。已知 Fe和 A、 B的水溶液分別能發(fā)生反應(yīng)： ① Fe + A → C + E； ② Fe + B → D + E 。請(qǐng)你用化學(xué)方 程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理 ______________________________________。 (2)盡管金屬有非常優(yōu)良的物理性質(zhì)，但應(yīng)用金屬經(jīng)常遇到的問(wèn)題是大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)活潑，易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
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