堿金屬（第二課時）(文件)
【正文】 l CO2 HCl HCl或 Cl2 ? 它們原子半徑的變化規(guī)律是： ? 它們還原性的變化規(guī)律是： ? 它們?nèi)埸c(diǎn)、沸點(diǎn)的變化規(guī)律是： 原子半徑逐漸增大 二、堿金屬元素的變化規(guī)律（按 Li Na K Rb Cs 的順序） 還原性逐漸增強(qiáng) 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低 ⑴ 原子結(jié)構(gòu)： ①相似性： 最外層只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子，形成 +1價的離子。熔點(diǎn)低 。 Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3 ③ 在空氣中迅速被氧化 從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物越來越復(fù)雜： 鋰：氧化物 鈉：氧化物；過氧化物 鉀、銣、銫：比過氧化物更復(fù)雜的氧化物。硬度小 。先制得 NaHCO3， 再加熱分解制得 Na2CO3 總反應(yīng)： NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 △ Na2CO3＋ CO2↑+H2O 補(bǔ)充知識 3 鈉的其他化合物 化學(xué)式 俗名 用途 NaCl 食鹽 調(diào)味料、化工原料 NaNO3 智利硝石
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