20xx魯教版（五四）化學九年級81《酸及其性質(zhì)》ppt課件3(文件)
【正文】 用于 金屬表面除銹 、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體中的 胃酸 可幫助消化。 70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于 金屬除銹、 農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域 。 酸溶液中都含有氫離子，硫酸能不能發(fā)生同樣的反應呢？ 注意 ：鐵的單質(zhì)和酸反應只能生成 +2價的亞鐵鹽 含鐵化合物和酸反應，反應前后鐵元素的化合價不變 6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O HCl+ AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ ?酸的通性 ①酸與石蕊試液反應（ 石蕊變紅 ） ?②酸與金屬單質(zhì)反應生成鹽和Ｈ 2 ?③酸與某些金屬氧化物反應生成鹽和Ｈ 2Ｏ ?④ 酸與某些鹽反應生成新鹽和新酸 酸有通性是因為 酸的溶液中都含 有 氫離子 ， 不同的酸又有不 同性質(zhì)的原因是 它們?nèi)芤褐械? 酸根離子 不同。 —— 鹽酸的化學性質(zhì) （能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應） ? 向分別盛有鎂條、碳酸鈉粉末、生銹鐵釘（主要成分是氧化鐵）、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液的 5支試管中各加入少量稀鹽酸，觀察并記錄現(xiàn)象，寫出相關(guān)反應的化學方程式。 NaHCO3 稀釋濃硫酸時，應該如何操作？ 操作：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。也同時能證明氯化氫氣體極易溶于水。 ? 通過交流生活中的酸味物質(zhì)和酸在
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