蘇教版化學選修6《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》(文件)
【正文】 == = 2 C H 3 CO O－＋CO 2 ↑ ＋ H 2 O ，有氣泡產(chǎn)生。 亞硝酸鈉也是一種食品添加劑 ，但是需要嚴格控制用量 。 ( 以含有 NO－2 所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空，文字簡明扼要 ) 實驗 方案 實驗操作 現(xiàn)象與結(jié)論 方案 1 在兩種待鑒物質(zhì) 的溶液中分別加入 ( NH 4 ) 2 F e( S O 4 ) 2 ，充分反應后再加入 適量K S CN 溶液 若溶液變 _ _ _ _ _ _ _ _ ，證明待鑒溶液中有NO－2 存在 方案 2 方案 3 方案 4 方案 5 (2)寫出上述所有反應的離子方程式 。 服用維生素 C可緩解亞硝酸鹽的中毒 ， 這說明維生素 C具有 ________。 (4)根據(jù)框圖中的信息可以設計溶解吸熱的方案鑒別 NaNO2和 NaCl。 ( 5 ) D 變式訓練 1 亞硝酸鈉俗稱 “ 工業(yè)鹽 ” ， 有很強的毒性 ， 因外觀與口感與食鹽相似 ， 而常常被誤用 、誤食 ， 為了區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽 ， 某研究性小組通過查閱資料后得知：亞硝酸鈉具有強氧化性 ，可與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生沉淀 ， 亞硝酸是一種弱酸 ， 不穩(wěn)定 ， 易分解為兩種氣體 ， 據(jù)此設計了如下方案： ① 分別向盛有兩種溶液的試管中加入稀硫酸 ， 試管中有紅棕色氣體產(chǎn)生的為亞硝酸鈉； ② 用潔凈的玻璃棒分別蘸取兩種無色溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上 ， 出現(xiàn)藍色的是亞硝酸鈉； ③ 向兩支盛有硫酸亞鐵溶液的試管中分別加入兩種物質(zhì) ， 溶液變棕黃色的是亞硝酸鈉； ④ 分別向盛有兩種溶液的試管中加入硝酸銀 ， 有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化鈉 ，另一支試管內(nèi)是亞硝酸鈉 。 2． 基本思路 (1)利用陽離子的特性： (2)利用陰離子的特性 3． 一般原則 (1)若有 n種物質(zhì)需鑒別 ， 一般檢驗出 n－ 1種物質(zhì)即可 。 ( 2 0 1 1 年龍巖高二檢測 ) 現(xiàn)有 A 、 B 、 C 、 D 、E 、 F 六種化合物，已知它們的陽離子有 K＋、 Ag＋、Ca2 ＋、 Ba2 ＋、 Fe2 ＋、 Al3 ＋，陰離子有 Cl－、 OH－、CH 3 CO O－、 NO－3 、 SO2 －4 、 CO2 －3 ，現(xiàn)將它們分別配成 0 . 1 m o l H 2O===AgOH↓ ＋NH4NO3， AgOH＋ 2NH3 (3)若幾種溶液中含有不同的陰離子 ， 可選用強酸(鹽酸 、 H2SO4等 )與之反應 ， 如鑒別 NaCl、 Na2S、Na2SO Na2CO Na2SiO Na2S2O3溶液等 ，可選用鹽酸 。 ①② 相互滴加 ， 現(xiàn)象不同可鑒別 。 ④ 由溶液顯棕黃色的是FeCl3溶液 ， 以 FeCl3溶液為試劑 ， 滴加到余下的三種溶液中 ， 有白色沉淀產(chǎn)生的是 AgNO3溶液 ， 再以 AgNO3溶液為試劑滴加到另兩種溶液中 ， 有白色沉淀產(chǎn)生的是 NaCl溶液 ， 無現(xiàn)象的是 NaNO3溶液 。 ( 2 ) 計算 K I O 3 的質(zhì)量： 根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量，利用關(guān)系式可計算出 K I O 3 的物質(zhì)的量，進一步求出K I O 3 的質(zhì)量。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，將 I2還原，以回收四氯化碳。 ( 3 ) 已知： I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6。 ② b中反應所產(chǎn)生的 I2的物質(zhì)的量是 ________mol。 ( 1 ) 用化合價升降法來配平化學方程式。L－ 11 0 . 0 m L1 0 0 0 m L m o l－ 1 1 0 0 0 m g / gw g 10－ 3 k g / g ＝4 . 2 102w m g / k g 。 5 K I ＋ K I O3＋ 3H2SO4== = 3 K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O n ( K I O3) ＝13 1 . 0 10－ 5 m o l 。 ( 3 ) 因為 I2＋ 2S2O2 －3== = 2 I－＋ S4O2 －6恰好完全反應， I2剛消耗完，溶液藍色恰好變成無色，標志恰好反應完全。kg－ 1。 L－ 1的 Na2S2O3溶液 1 0 . 0 m L ，恰好反應完全。 ② 某同學設計回收四氯化碳的操作步驟為： a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b． 加入適量 Na2SO3稀溶液； c． 分離出下層液體 。kg－ 1～ 50 mg相關(guān)反應的離子方程式為： 5 S O2 －3 ＋ 2 I O－3 ＋ 2H＋== =I 2 ＋ 5 S O2 －4 ＋ H 2 O 5S2 －＋ 2 I O－3 ＋ 1 2 H＋== =I 2 ＋ 5S ↓ ＋ 6H 2 O 5I－＋ IO－3 ＋ 6H＋== = 3 I 2 ＋ 3H 2 O 2 ．碘鹽的定量檢驗 在酸性條件下，用 K I O3跟過量的 KI 反應生成 I2，生成的 I2可以用標準的 Na2S2O3溶液進行滴定，從而測定碘鹽中 K I O3的含量。 Na[Al(OH)4]溶液滴加到鹽酸中 ， 生成AlCl3 ， 無 沉 淀 產(chǎn) 生 ， 而 鹽 酸 滴 加 到Na[Al(OH)4] 溶液中 ， 先 產(chǎn)生 白 色沉 淀Al(OH)3， 繼續(xù)滴加鹽酸 ，
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