高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第1講氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價(jià)升降在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化）唯一判斷依據(jù)

2025-01-08 13:43

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)(人版)-資料下載頁(yè)

【摘要】.....氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)【教材依據(jù)】本節(jié)為高中化學(xué)必修一（魯科技版）第二章第三節(jié)內(nèi)容?！驹O(shè)計(jì)思路】指導(dǎo)思想新課程標(biāo)準(zhǔn)重在培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力?；谶@樣的培養(yǎng)目的，教

2025-06-23 23:41

人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)配平-資料下載頁(yè)

【摘要】復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類型1、分子之間的氧化還原反應(yīng)：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

2025-01-13 04:47

化學(xué)：23氧化還原反應(yīng)說(shuō)課課件人教版必修-資料下載頁(yè)

【摘要】2022/2/10第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一課時(shí)說(shuō)課結(jié)構(gòu)主線：氧化還原反應(yīng)概念的建構(gòu)輔線1：教師活動(dòng)輔線2：學(xué)生活動(dòng)輔線3：師生互動(dòng)四條線索七個(gè)板塊1、說(shuō)教材2、說(shuō)教法3、說(shuō)學(xué)法4、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)5、說(shuō)學(xué)生收獲6、說(shuō)教學(xué)反思

2025-01-13 11:22

氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】課堂反饋課堂探究考點(diǎn)突破課時(shí)作業(yè)單元綜合測(cè)試堂課探究條分縷析···············

2025-05-12 08:45

氧化與還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第六章氧化與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)概述HCHHHCHOHHCOOCOH氧化數(shù)：-3-1+1+3定義:狹義：加氧去氫廣義：電子轉(zhuǎn)移，使C上電子云降低第一節(jié)烴類的氧化1氧化成醛①鉻酐

2025-05-12 03:05

氧化還原反應(yīng)專題ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】鹵代烴的還原反應(yīng)RXLiAlH4NaBH4（還原2oor3oR－X）Zn/HClNa/NH3(液)H2/PdRHXR還原劑CH3R合成上若涉及還原反應(yīng)，應(yīng)注意底物中是否有鹵

2025-01-14 23:08

氧化還原反應(yīng)定義ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】請(qǐng)判斷下列反應(yīng)哪些是氧化反應(yīng)？哪些是還原反應(yīng)？1.C+O2＝＝CO22.CuO＋H2＝＝Cu＋H2O3.2CuO＋C＝＝2Cu＋CO24.S+O2＝＝SO25.Fe2O3+3H2==2Fe＋3H2O初中的定義?氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)?還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧

2025-05-01 04:03

氧化還原反應(yīng)總結(jié)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物3．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法5．能運(yùn)用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和判斷依據(jù)(1)

2025-05-01 04:04

氧化和還原反應(yīng)ppt課件-資料下載頁(yè)

【摘要】第二章氧化和還原反應(yīng)fordrugOxidationandReduction催化氫化CatalyticHydrogenation?催化劑?低壓氫化反應(yīng)：Pd、Pt、Ru、Rh?中高壓氫化反應(yīng)：RaneyNi，CuCr2O4orCuO?Cr2O3(亞鉻酸銅)，Ru/CorRu/Al

2025-05-01 03:51

20xx人教版高中化學(xué)必修一231氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)-*-第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.學(xué)會(huì)利用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應(yīng)。2.能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移兩方面理解氧化劑、還原劑的概念。3.能

2025-11-08 20:45

22離子反應(yīng)2[人教必修一]-資料下載頁(yè)

【摘要】第二節(jié)離子反應(yīng)問(wèn)：①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子？②可通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？③物質(zhì)溶解于水的電離過(guò)程可用什么方程式來(lái)表示？小結(jié)：1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。2、可通過(guò)其水溶液是否導(dǎo)電來(lái)檢驗(yàn)物

2025-11-07 21:27

高一化學(xué)必修一_氧化還原反應(yīng)練習(xí)題-資料下載頁(yè)

【摘要】高一化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)鞏固練習(xí)題一、選擇題1、今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：?①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2?②2FeCl2+Cl2==2FeCl3???③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑??若某溶液中有Fe2+和I-共存，要

2025-01-14 04:24

酸堿性及氧化還原反應(yīng)-資料下載頁(yè)

【摘要】?第六章土壤酸堿性和氧化還原性?土壤酸堿性和氧化還原性是土壤的兩項(xiàng)極為重要的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)作物的生長(zhǎng)、微生物的活動(dòng)、土壤中發(fā)生的各種反應(yīng)、養(yǎng)分的有效化及土壤的物理性質(zhì)等方面都有很大影響。它們是土壤溶液的性質(zhì)，又與土壤固相和氣相密切相關(guān)。?第一節(jié)土壤酸堿性?土壤酸堿性是指土壤溶液的反應(yīng)，它取決于土壤溶液中所含少量H+和OH

2025-01-21 15:59

氧化還原反應(yīng)電化學(xué)-資料下載頁(yè)

【摘要】退出下頁(yè)上頁(yè)實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握電極電勢(shì)對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響、溶液酸度改變對(duì)電極電勢(shì)的影響。3.進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的可逆性。4.了解原電池的裝置和反應(yīng)。退出下頁(yè)上頁(yè)實(shí)驗(yàn)六氧化還原反應(yīng)──電化學(xué)二、實(shí)驗(yàn)原理氧化還原過(guò)程也就是電子的轉(zhuǎn)

2025-01-16 03:51

23氧化還原反應(yīng)2[人教必修一]-文庫(kù)吧在線文庫(kù)

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