20xx人教版高中化學選修三221《分子的空間結(jié)構(gòu)與價層電子對互斥理論》ppt練習課件(文件)
【正文】 HONGNANTANJIU 重難探究 首頁 8 .下列說法中正確的是 ( ) A . NO SO BF N C l3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B . P4和 CH4都是正四面體形分子且鍵角都為 109 176。H ClCl ,B 項錯誤 。H 答案 : D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 9 .計算 C．O 2 、 C．H 4 、 N．H 3 、 H C．l、 C．O32 、 N．H4+中心原子上的孤電子對數(shù) ( 點 “ N H 3 中 N 的孤電子對數(shù) =12 (5 3 1 ) = 1 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 10 .有下列分子或離子 :① CS2,② P C l3,③ H2S, ④ CH2O, ⑤ H3O+,⑥ N H4+,⑦ BF3,⑧ SO2。 粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有 。 ( 2 ) H C N 。 ( 6 ) B F4 。 ( 4 ) S i C l 4 。 解析 :中心原子上孤電子對數(shù)及粒子的立體構(gòu)型如下表 ABn 中心原子孤 電子對數(shù) 分子或離子 分子或離子 的立體構(gòu)型 AB2 0 CS2 直線形 A B3 CH2O 、 BF3 平面三角形 AB4 N H4+ 正四面體形 AB2 1 SO2 V 形 AB3 P Cl H3O+ 三角錐形 AB2 2 H2S V 形 答案 :① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11 .用 V S E P R 理論推測下列分子或離子的空間構(gòu)型。 粒子的立體構(gòu)型為 V 形的有 。 C O32 中 C 的孤電子對數(shù) =12 ( 4 + 2 3 2 ) = 0 。 答案 : CO 2 中 C 的孤電子對數(shù) =12 (4 2 2 ) = 0 。∶ H,有一對未成鍵電子 ,由于未成鍵電子對成鍵電子的排斥作用 ,使其鍵角為107 176。 N H3分子電子式為 H ∶ N ,分子中各原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,A 項錯誤 。H∶ H]+,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu) D . NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對 ,它對成鍵電子的排斥作用較強 解析 : N C l3分子的電子式為 C . N H4+的電子式為 [H ∶ ND 項 ,一個分子中有 94 個電子 ,錯誤。 P C l 3 中心原子 P上有一對孤電子對 ,未用于形成共價鍵 ,其立體構(gòu)型為三角錐 形。 、 105 176。當中心原子在 Ⅳ A族 , A B4分子是正四面體形 , A B2分子是直線形。 H 2 O是 V 形 ,答案選 B 。 。 C S2 。 ( 5 ) S i F4 。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究 3 . 用價層電子對互斥理論判斷共價分子結(jié)構(gòu)的實例 根據(jù)分子中成 σ 鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù) ,可以依據(jù)下面的方法確定相應的較穩(wěn)定的分子空間構(gòu)型 : σ 鍵電子對數(shù) + 孤電子對數(shù) = 價層電子對數(shù)V S E P R 模型 分子立體構(gòu)型 電子對 數(shù)目 電子對 的立體 構(gòu)型 成鍵電 子對數(shù) 孤電子 對數(shù) 電子對的 排列方式 分子的 立體構(gòu) 型名稱 實例 2 直線形 2 0 直線形 H g Cl Be Cl CO2
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