20xx人教版高中化學必修一222《離子反應及其發(fā)生的條件》(文件)
【正文】 B a2+B a C O3↓ 。C 項 ,H+與 C O32 不能大量共存 。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 2 .下列各組離子能在溶液中大量共存的是 ( ) A . Na+、 Mg2+、 Cl、 OH B . H+、 Ca2+、 C O32 、 N O3 C . Cu2+、 K+、 S O42 、 N O3 D . Na+、 HC O OH、 Ca2+ 解析 :溶液中的離子能否大量共存 ,關鍵是看離子間能否發(fā)生反應。 唯有選項 C 中的離子間不會發(fā)生反應。 B a C l2和 N a H S O4的反應只有 Ba2+和 S O42 生成 B a S O4沉淀的反應。B項 , C a C O3難溶于水 ,而 Na2CO3易溶于水 ,前者不能拆 ,后者可拆成離子 。 ( 2 ) 向 N a H C O3溶液中滴加稀硫酸 ,現(xiàn)象 : ,離子方程式 : 。 解析 : C u C l2溶液與 N a O H 溶液混合 ,生成藍色沉淀 ,離子方程式是Cu2++ 2 O HC u ( O H )2↓ 。相同點是都使溶液中的離子濃度減小。 稀硝酸與 KOH 溶液混合 ,會發(fā)生中和反應 ,離子方程式是 H++ O HH2O 。 ( 4 ) 上述三個反應均屬于 反應 ( 填基本反應類型 ), 反應發(fā)生條件的不同點是第一個生成 ,第二個生成 ,第三個生成 。D 項 ,二者的離子反應均是 S O42 + B a2+B a S O4↓ ,D 正確。 F e ( O H )3與 H2SO4反應的離子方程式為F e ( O H )3+ 3 H+Fe3++ 3 H2O 。 B 選項離子方程式均為 Ca2++C O32 C a C O3↓ 。 H+和 C O32 、Ca2+和 C O32 都能發(fā)生反應 ,即 2H++C O32 H2O + C O2↑ , C a2++ C O32 C a C O3↓ 。 答案 : A XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 1 .下列各組物質間的反應中 ,不屬于離子反應的是 ( ) A . Zn + H 2 SO 4 ( 稀 ) B . N a C l 溶液 + A g N O 3 溶液 C . C + O 2 D . F e + C u S O 4 溶液 解析 :A 、 B 、 D 選項中的反應都是在溶液中進行 的反應 ,且每一組中都有可拆寫出的離子參與反應 ,所以都是離子反應 。 答案 : B 易錯警示 解答此類題時要注意題目給出的限制條件 ,如溶液的顏色、酸堿性等 ,還要看清是問 “ 能 ”“ 不能 ” ,還是 “ 一定能 ”“ 一定不能 ” 等對選項的限制條件。 ④ 使酚酞變紅的溶液。 ( 3 ) 堿性溶液中不能大 量存在與 OH反應的離子。如 : Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn O4 | | | | 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 ( 2 ) 酸性溶液中不能大量存在與 H+反應的離子。 ② 生成難溶性的堿 : O H與 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 Mg2+等。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 離子共存的判斷 問題導引 查閱教材附錄 Ⅱ 部分酸、堿和鹽的溶解性表 ( 室溫 ), 探究以下問題 : 1 .思考 :C O32 與 H+( 足量 ) 、 Ca2+、 Na+、 K+、 OH、 N O3中哪些離子能發(fā)生化學反應 ? 試寫出相關反應的離子方程式。圖中兩圓相交部分 (A 、 B 、C 、 D) 表示物質間的反應 ,其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 ( ) A . OH+ H C l H2O + C l B . C
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