人教版化學(xué)九年《質(zhì)量守恒定律》同步測試題一(文件)
【正文】 MgO+CO2↑ 21世紀(jì)教育網(wǎng) 對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應(yīng)氧氣的質(zhì)量。求：此時(shí)分解的 KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？ 思路解析： 反應(yīng)前： MnO2的質(zhì)量為： 100克 25%=25克 KClO3的質(zhì)量為： 100克－ 25克 =75克 反應(yīng)后： 混合物的質(zhì)量為： 25克247。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。 可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解： 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO21世紀(jì)教育網(wǎng) 2 2432 68 由于 8326242 ?? ，所以氧氣過量。 。 2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 48 32 6 g x xg 32648?， x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量： 6 g + 4 g=10 g。因此，質(zhì)量 守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。 2KClO3 MnO2 △ 2KCl+3O2↑ 245 96 x ?x x= 答案： 分解的 KClO3的質(zhì)量為 ，制得氧氣 。同學(xué)們不妨動(dòng)手試試。 答案： B ，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。或列式 x+4y 2z =3，解得 z=1。在反應(yīng)前后 M質(zhì)量沒變，可視為催化劑， X減少 14 g， Y減少 8 g，均為反應(yīng)物， N增加 22 g，應(yīng)為生成物，反應(yīng)表達(dá)式為 X+YN，屬化合反應(yīng)。 答案： A+2B====C+D中，將 A、 B兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱，生成 4 g C和 8 g D，若 A完全反應(yīng)，則 A與 B反應(yīng)的質(zhì)量比為 ____________。 答案： D 量守恒定律： 在 A2+B2====2C 中，“ C”的化學(xué)式用 A、 B可表示 ____________?！边^了一會(huì)兒，全
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